河南省灵宝市第三高级中学高二化学选修四导学案5：第一章第三节反应热的计算（第一课时）【学习目标】1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【重点·难点】能正确运用盖斯定律解决具体问题。【课前预习】------自主学习教材独立思考问题一、盖斯定律1．含义：(1)不管化学反应是完成或完成，其反应热是的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。2．意义：利用盖斯定律，可以计算一些难以测定的。【课内探究】------合作探究重点互动撞击思维1、盖斯定律思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：则有△H=2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。例：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H3【课堂练习】------答题规范训练学习效果评估1．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1
