溶液的酸碱性与pH【考点精讲】1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。（1）酸性溶液：c（H＋）>c（OH－），常温下，pH<7。（2）中性溶液：c（H＋）＝c（OH－），常温下，pH＝7。（3）碱性溶液：c（H＋）7。2.pH及其测量（1）计算公式：pH＝－lgc（H＋）。（2）测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②pH计测量法。（3）溶液的酸碱性与pH的关系室温下：【典例精析】例题1判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（）（3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（）（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合（）（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合（）思路导航：（1）等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。（2）等体积等浓度的一元弱酸、一元强碱混合呈碱性。（3）等体积等浓度的一元弱碱、一元强酸混合呈酸性。（4）强酸、强碱等体积混合。①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。（5）pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。答案：（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）碱性例题2pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c（）与c（H＋）的比值为__________。思路导航：稀释前c（）＝mol·L－1；稀释后c（）＝＝10－8mol·L－1；c（H＋）接近10－7mol·L－1，所以＝＝。答案：例题3物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H＋、Na＋阴离子OH－、CH3COO－、Cl－（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B__________，C__________。（2）写出A与C反应的离子方程式：___________________________________。思路导航：根据各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3·H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。答案：（1）NaOHHCl（2）NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O【总结提升】1.单一溶液pH的计算类型强酸溶液：如HnA，设其浓度为cmol·L－1，c（H＋）＝ncmol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝－lgnc。强碱溶液（25℃）：如B（OH）n，设其浓度为cmol·L－1，c（H＋）＝mol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝14＋lgnc。2.混合溶液pH的计算类型（1）两种强酸混合：直接求出，再据此求pH。（2）两种强碱混合：先求出，再据Kw求出c（H＋）混，最后求pH。（3）强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。。例题求下列溶液的pH（常温条件下）（已知lg2＝0.3）（1）0.1mol·L－1NH3·H2O溶液（NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%）（2）将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合（3）常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合思路导航：（1）NH3·H2OOH－＋NHc（初始）0.1mol·L－100c（电离）0.1×1%0.1×1%0.1×1%mol·L－1mol·L－1mol·L－1则c（OH－）＝0.1×1%mol·L－1＝10－3mol·L－1c（H+）＝10－11mol·L－1，所以pH＝11。（2）将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，（3）pH＝5的盐酸溶液中c（H+）＝10－5mol·L－1，pH＝9的氢氧化钠溶液中c（OH－）＝10－5mol·L－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。c（H+）＝＝1.0×10－6mol·L－1，pH＝－lg（1.0×10－6）＝6。答案：（1）11（1）9.7（3）6
