河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第四课时氧化还原反应[学习目标]学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。课前预习一、完成下列反应方程式①电解融融的氯化钠②电解饱和食盐水③二氧化锰和浓盐酸加热反应④氯气与铁反应⑤氯气与氢气反应⑥氯气与水反应⑦氯气与氢氧化钠反应问题1：据以上反应方程式，判断哪些反应为氧化还原反应？你判断的依据是什么？问题2：为什么氧化还原反应中，元素的化合价有升有降，它的本质原因是什么？①写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，氢氧化钠和盐酸反应方程式，注明化合价变化，判断反应是氧化还原反应吗？②氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。思考：钠原子为什么要把电子给氯原子？化合价的升降与电子转移具有怎么样的关系？能给化合价有变化（存在电子转移）的反应起个名字么？大反应类型和氧化还原反映的关系死是什么结论：氧化还原反应中，元素的化合价有升有降，它的本质原因是二、氧化还原反应①特征本质②氧化剂是指；氧化剂具有性③还原剂是指；还原剂具有性问题3：指出上述氧化还原反应中的氧化剂和还原剂各是谁？①氧化剂还原剂②氧化剂还原剂③氧化剂还原剂④氧化剂还原剂⑤氧化剂还原剂⑥氧化剂还原剂⑦氧化剂还原剂强调：加入还原剂才能实现的转化，原反应物作氧化剂，其中元素的化合价要降低；加入氧化剂才能实现的转化，原反应物作还原剂，其中元素的化合价要升高。三、在氧化还原反应中都有电子的转移（本质）,若用原子结构示意图表示氧化还原反应中转移的电子的方向和数目很不方便，有没有更直观简便的方法呢？我们可以用双线桥表示出氯气与钠反应中电子转移的方向和数目。2Na+Cl2====2NaCl强调：①标化合价，找变价②画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向③写数目：电子转移的数目用a×be-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）④检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）四、课堂练习用双线桥标出下列反映中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂2NaCl======2Na+Cl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H22H2O==2H2+O2MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2OCl2+2KBr===2KCl+Br2三.氧化还原反应的简单计算问题4：用双线桥表示电子转移的方向和数目：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑若反应转移2mol电子，消耗金属锌多少克？生成标况下氢气的体积为多少升？问题5：用双线桥表示电子转移的方向和数目MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，若反应中有4mol浓盐酸发生反应，做还原剂的盐酸有多少摩尔？？课堂练习1.下列属于氧化还原反应的是A、H2+Cl2===2HClB、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OC、CuSO4+Fe===FeSO4+CuD、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O2.下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、Cl2+H2O==HCl+HClOC、Cl2+Cu点燃CuCl2D、Cl2+H2==2HCl3.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C、Cl2＋H2O＝HCl＋HclOD、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO24.下列反应需要加入氧化剂才能实现反应A、Zn----Zn2+Cl2---Cl-C、CO32----CO2D、Cu2+--Cu5.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的A．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl2=====2NaClC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO26.指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。化学反应方程式氧化剂还原剂Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2↑Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO23Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O7.在下列反应中：A．2F2+2H2O==4HF+O2↑B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是_________...
