第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应[学习目标定位]1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。一、金属的通性1.金属元素的存在及含量(1)金属元素的存在绝大多数金属(如铁、铝等)在自然界中以化合态形式存在，极少数化学性质不活泼的金属(如金等)，以游离态形式存在。(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，次之的是铁。2.金属的物理通性(1)常温下，唯一呈液态的金属是汞，其余金属都为固体。(2)除铜、金外，大多数金属为银白色，有金属光泽。(3)金属都具有良好的导电性、导热性和延展性。3.金属的化学性质金属的化学性质特点1.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与氧气反应()(5)金属元素只有正化合价，没有负化合价()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼；(4)错误，金、铂等金属不与氧气反应。思维启迪(1)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。(2)金属元素只有正化合价，没有负化合价，Na、K、Mg、Ca、Al、Zn、Ag等金属元素没有可变化合价，Fe、Cu、Mn等金属元素有多种可变化合价。二、钠与氧气的反应1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：(1)放置在空气中发生的变化是很快变暗；(2)上述变化的原因是钠是较活泼金属，在空气中易被氧化，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。2.将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)：(1)钠块先熔化为银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。(2)写出上述反应的化学方程式：2Na＋O2====Na2O2。(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。2.关于钠的叙述中正确的是()A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高答案B解析钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B正确。3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量最大D.两块钠的生成物质量一样大答案B解析解题反思钠与O2反应时，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，生成物与O2的用量无关。三、铝与氧气的反应1.将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热(1)观察到的现象是铝箔熔化，失去光泽而不滴落。(2)其原因是构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高，包在铝的表面，使液态铝不能滴落。2.将铝箔在氧气中点燃(1)观察到的现象是铝箔熔化，失去光泽，液态铝能否滴落？不能(填“能”或“不能”)。(2)其原因是加热时，铝先与氧气反应，生成的氧化铝包在铝的外面。(1)铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是4Al＋3O2===2Al2O3。(2)生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。4.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落答案C解析尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜故不易被锈蚀，A项正确，B项正确；铝...
