第1课时弱电解质的电离平衡[学习目标定位]1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2.知道电离平衡常数的意义。一、弱电解质的电离平衡1.弱电解质电离平衡的建立过程如图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：va表示醋酸分子电离成离子的速率；vb表示离子结合成醋酸分子的速率。(1)在时间由t0到t1过程中，va的变化是不断减小，vb的变化是不断增大。(2)当时间达t1后，va与vb的关系是va＝vb≠0，此时醋酸达到电离平衡状态。(3)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度[H＋][CH3COO－][CH3COOH]醋酸初溶于水接近于0接近于0最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变2.电离平衡的概念与特征(1)在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。(2)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。3.影响电离平衡的因素以醋酸的电离平衡为例，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向[H＋]n(H＋)电离程度导电能力升高温度向右移动增大增大增大增强加H2O向右移动减小增大增大减弱通HCl向左移动增大增大减小增强加少量NaOH(s)向右移动减小减小增大增强加少量CH3COONa(s)向左移动减小减小减小增强加少量CH3COOH向右移动增大增大减小增强影响电离平衡的因素(1)内因弱电解质本身的性质，如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。(2)外因①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动；降低温度，电离平衡向逆电离方向移动。②浓度：改变平衡体系中某一粒子的浓度，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。在稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动。③相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆电离方向移动。④反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。例1现有0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③NH数目增多④[OH－]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥答案C解析氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，NH和OH－的物质的量增多，但[NH3·H2O]、[OH－]均减小，溶液的导电性减弱，故①③正确，②④⑤错误；稀氨水稀释过程中，由于n(NH)增多，n(NH3·H2O)减少，故增大，⑥正确；Kb＝加水稀释时，Kb不变，⑦错误。考点弱电解质的电离平衡及移动题点弱电解质稀释变化分析易错警示(1)弱电解质的电离平衡向右移动其电离程度不一定增大。(2)分析弱电解质微粒浓度变化时，要注意平衡移动时相关量的变化程度与溶液体积变化程度的相对大小。例2某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案B解析根据电解质的电离平衡特点知：Ⅱ应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强，B项正确；Kw的大小取决于温度，C项错误；相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液浓度仍大于盐酸浓度，D项错误。考点强、弱电解质的比较与判断题点等体积、等pH强、弱电解质的比较与判断方法规律(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较[H＋]pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率由H2O电离出的[H＋]一元强酸大小相同相同大小一元弱酸小大小大(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较[H＋][酸]中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率由H2O电离出的[H＋]一元强酸相同小小少...
