高考化学 第三章 第二节 铝的重要化合物同步学案 新人教版必修1VIP免费

第三章第二节几种重要的金属化合物学案（第二课时铝的重要化合物）学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。3、通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。学习重点：氢氧化铝的性质。知识牵引：1、叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。2、MgO是一种色溶于水并且与水反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为。学习过程：一、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3＋HCl===离子方程式为：Al2O3＋NaOH===离子方程式为：Al2O3是一种性氧化物，因为。2、氢氧化铝[实验探究]1、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为继续滴加氨水现象为。2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2MPL/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为。[归纳总结]1、氢氧化铝的实验室制法实验原理：（离子方程式）2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水。化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式：。与NaOH等碱溶液反应的化学方程式：。氢氧化铝是一种既能与反应，又能与反应的性氢氧化物。原因：②氢氧化铝受热分解方程式：Al(OH)3用途：①医用中和胃酸：化学方程式：②净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。[思考与练习]①能否用Al2O3与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。（填能与不能）原因、。H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－酸式电离碱式电离②能否用AlCl3与水直接反应制取Al(OH)3？（填能与不能）原因③偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？（填能与不能）原因[知识扩展]用NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2,发生如下反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为[练习]①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像(简称画图像下同)②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]写出其电离方程式：硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为，无色晶体，易溶于水，可用作净水。[练习]把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使(SO4)2全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al(OH)3和Al3＋高一化学课时练习（几种重要的金属化合物—2）YXYXYXYXYX班级姓名学号一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的()A．NaClB．NaNO3C．NaOHD．NaHSO42．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是（）A．铝B．氢氧化铝C．氧化铁D．氧化铝3．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸4．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清石灰水5．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性6．在100mL1mol·L－1AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，...