高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第一节 第3课时 核素学案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学学案VIP免费

第3课时核素1．了解核素和同位素的概念。2．了解质量数和X的含义。一、质量数1．概念忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。2．数值关系质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3.X的含义表示一个质量数为A，质子数为Z的X原子。原子(X)如Cl表示质量数为37，质子数为17的氯原子。二、核素与同位素1．核素(1)定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(2)氢的三种核素原子符号(X)原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)H氕10H或D氘11H或T氚122.同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。即同一元素的不同原子互称同位素。(2)用途①C在考古工作中用于测定一些文物的年代。②U用于制造原子弹、核电站发电等。③H和H用于制造氢弹。④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。1．下列关于原子的构成，正确的是()A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成解析：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，故选B项。答案：B2．(2018·太原市第五中学阶段检测)3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列针对它们的说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．3H的核外电子比2H多一个C．16O和32S原子核内的中子数相等D．等物质的量的14NO和14C16O2所含质子数相等解析：14C和14N的质子数不相同，不能互为同位素，A错误；3H、2H的核外电子一样多，均是1个，B错误；16O和32S原子核内的中子数分别是16－8＝8、32－16＝16，中子数不同，C错误；等物质的量的14NO和14C16O2所含质子数相等，均是22mol，D正确。答案：D3．在U、N、Na、Mg、U、C中：(1)________和________互为同位素。(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。解析：(1)质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故U和U互为同位素。(2)N和C质量数相等，但二者质子数不同，不互为同位素。(3)Na和Mg的中子数均是12，但二者质子数不同，不是同一种元素。答案：(1)UU(2)NC(3)NaMg构成原子或离子的微粒间的数量关系1．粒子组成符号及其含义AZXa±b2．构成原子或离子的微粒间的数值关系(1)质量关系质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)数量关系核电荷数＝质子数＝核外电子数(3)电性关系中性原子：质子数＝核外电子数阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.RD.R【解析】R2＋表示R原子失去2个电子得到的阳离子，R原子含有的电子数为a＋2，R原子的质子数为a＋2，根据公式：质量数＝质子数＋中子数，可计算出R原子的质量数为a＋b＋2，则R原子符号表示为R，C项正确。【答案】C(2018·辽宁六校协作体期中)一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是()A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为298D．该原子核外有114个电子解析：根据元素周期表的结构可知，第7周期若排满，容纳的元素是32种，A错误；质量数是Z＋N＝114＋184＝298，B错误；由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C错误；质子数等于核外电子数，所以该原子核外有114个电子，D正确。答案：D元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1．区别名称内容项目元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同，性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、O、S三种元素H、H、H三种核素H、H、H互称同位素O2与O3互为同素异形体2.联系(1)一种单质可能由不同核素构成，如：HD、HT等均为氢元素的单质。(2)一种核素可以构成不同的单质，如16O2、16O3，它们互...