河北省邯郸四中高一化学《321于振红从自然界获取铁和铜》导学案【教学重点与难点】重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物【使用说明】（1）本部分内容较简单，同学们先认真看课本７１－７３页，用红笔勾画重点，完成自主学习部分并熟记基础。（2）小组合作探究完成探究提升部分。【自主学习】：1、铁、铜的历史：、是人类使用最早应用最广泛的两种金属，人类的历史经历了以它们命名的青铜器时代和时代。随着科学技术的发展，虽然不断有各种新型的金属材料问世，、仍然是重要的基础金属材料。2、铁、铜在自然界中的存在：自然界中，铁和铜主要以_______形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在于__________中。含有铁的矿石主要有：赤铁矿()；磁铁矿()；黄铁矿()含有铜的矿石主要有：黄铜矿()；孔雀石()3、工业上铁的冶炼：①原料：②反应器：③反应原理：④工艺流程：涉及的方程式：4、铜的冶炼工业上用得到铜。此法冶炼得到的铜，其含量为99.5%～99.7%,通过法精炼铜，铜的含量达99.95%～99.98%。另外还有：湿法冶铜：【合作探究】：1、回忆已学过的知识并查阅有关资料，写出能够实现铁、铜从化合态转化为游离态的化学方程式。生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式2、根据炼铁中化学反应的原理,思考并用化学方程式回答下列问题:（1）CO是怎样形成的?（2）铁矿石是如何被还原的?（3）石灰石的作用是什么?△高炉煤气成分：产品：是含生铁。进一步炼制得含的钢。3、人类从自然界获取铜的历程：（1）“青铜时代”人类是怎样炼铜的？现在的冶炼方法？（2）生物炼铜的原理是什么？生物炼铜有什么优点？★★★[归纳与总结]金属冶炼的一般方法：1、电解方法：2、热还原法：3、热分解法：[达标反馈]1、下列叙述中正确的是()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理是()A.CuO+H2H2O+CuB．CuO+COCO2+CuC.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑3、均能使Fe2O3还原成Fe的一组物质是()A.CO、O2、H2B.CO、H2、CC．CO2、H2O、O2D．CO2、O2、C4、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是()A.加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．NaCl与A1粉高温共热5、下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是()A.2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO26.高炉炼铁中石灰石的作用（）A.除S、P等杂质B、催化剂C、除二氧化硅D、脱氧7．下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合；B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C、氢气通入硫酸亚铁溶液；D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；8、某金属氧化物在高温下与足量CO反应，生成的气体通过足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为原来氧化物质量的1.25倍，该金属为()A.FeB.CuC.PbD.Zn9、金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。①写出磁铁矿主要成分的化学式：。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。10、冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原②电解法③热分解法④铝热反应。现有下列金属：A1、Mg、Cu、Hg、Sn，试标明适宜的冶炼方法。Al；Mg；Cu；Hg；Sn。11、下图是用一氧化碳还原氧化铁的装置。请回答下列问题：⑴当A中的氧化铁由色变为色时，实验操作可先，然后；⑵B管中盛放的液体是，其作用是；⑶C处操作的目的是。（4）实验结束时如何操作。（5）现有铁的某种氧化物1g,，被CO完全还原后，在B中可过滤得1.724g固体物质，写出铁的氧化物的化学式(石灰水过量)。12．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得金光闪闪的“药金”。药金的主要成分是Cu和Zn的合金。写出有关冶炼的化学方程式13．现有含Fe2O380%的赤铁矿100t，理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨？[课后反思]
