第2课时原子核外电子运动(时间：30分钟)考查点一量子数表示的意义及其关系1．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是()。A．道尔顿B．爱因斯坦C．玻尔D．普朗克解析玻尔首先引进量子数(n)的概念，并且成功解释了氢原子的线状光谱。答案C2．下列符号表示的轨道中具有球对称性的是()。A．7sB．4fC．5dD．3p解析只要l＝0即占有s轨道，s轨道一定具有球对称性，其它轨道一定不具有球对称性。答案A3．n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的()。A．数目B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数目解析n、l、m确定后，原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都可以确定，而只有每个轨道所填充的电子数目尚不知道。例如，对n＝1，l＝0，m＝0，可知其轨道的数目为1，轨道能量高低也可确定，其空间伸展方向呈球形，而填充的电子数目无法确定。答案D4．下列关于四个量子数的说法中，正确的是()。A．电子的自旋磁量子数是±，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l解析自旋磁量子数为±，只表示一个原子轨道中的两个电子的自旋方向相反，既然在同一原子轨道中，它们的主量子数、角量子数和磁量子数都相同，故A错误；角量子数为零时，对应的为s轨道，在空间呈球形伸展方向，故B错误；l最大值为(n－1)，故C项错误。答案D考查点二原子核外电子运动状态及规律5．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是()。A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同解析根据玻尔理论可直接判断B、C二项不正确；D“”项叙述可能不同是正确的，如2px与4py电子运动占有的区域形状相同，但它们的能量不同，1s与2p电子能量不同，运动占有的区域形状也不同。答案AD6．对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是()。①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为质子质量的A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥解析微观粒子的运动不可以测定出某一时刻所处的位置及运动轨迹，但能够统计出粒子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。答案B7．“”下面有关核外电子的运动状态的说法，其中错误的是()。A．能级是描述电子运动的电子云形状B．只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的解析只要知道n值，就可以确定该电子层的最多轨道数。答案C考查点三原子轨道的图形描述及电子云8．关于npx和npy的叙述中，正确的是()。A．它们是同一条轨道B．二者能量相同C．二者电子云在空间的伸展方向相同D．电子云形状不同解析npx和npy表示的是主量子数相同，沿x轴伸展的p轨道和沿y轴伸展的p轨道；这两个原子轨道电子云的形状相同，都是纺锤形，二者电子云在空间的伸展方向互相垂直，且能量相同。答案B9．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()。A．1sB．2pxC．2pyD．2pz解析1s轨道和2p轨道的图像分别为：由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。答案A10．下列有关电子云的叙述中，正确的是()。A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾解析电子云的疏密仅表示电子在原子核外单位体积的空间内出现的概率的大小，不表示电子个数，更不是带负电荷的云雾，故B、C、D错误。答案A11．对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是()。A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准C．s能级有自旋方向相反的两原子轨道D．s轨道的电子...
