高中化 2.3.3电能转化为化能每课一练 苏教版必修2VIP免费

第三课时电能转化为化学能(时间：30分钟)考查点一电解池1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是()。A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原解析原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应，原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应。答案D2．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是()。A．放电时铁作负极，NiO2作正极7583456B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动D．该蓄电池的电极必需浸入某种碱性电解质溶液中解析放电时起原电池作用，铁化合价升高，镍元素化合价降低，故铁作负极，NiO2作正极，A正确；放电时阴离子向负极移动，选项C错误；充电时，阴极发生还原反应，即元素的化合价降低，电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，选项B正确；根据产物为氢氧化物，可知蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中，选项D正确。答案C3．要实现在电解条件下“铜置换锌”的实验，则下列有关该电解池的叙述错误的是()。A．电解质溶液可以是ZnSO4溶液B．阴极反应为Zn2＋＋2e－===ZnC．阳极材料可以是石墨D．电解后溶液中含有Cu2＋解析电解条件下所谓“铜置换锌”，即铜溶解而锌析出，因此，阳极必须是铜，电解质溶液可以是ZnSO4溶液，阴极反应为Zn2＋＋2e－===Zn。答案C4．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极析出Cu的质量为()。A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g解析以惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极OH－放电，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，当阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，应有0.0400mol电子转移，阴极上Cu2＋＋2e－===Cu析出Cu的质量为0.0200mol×64g·mol－1＝1.28g。答案B5．如图，用a、b两惰性电极电解CuSO4溶液，a极质量增加，回答下列各问题：(1)标出电源的正负极(“＋”表示正极，“－”表示负极)。(2)写出b极上发生反应的电极反应式以及溶液中总的反应方程式。解析(1)a极的质量增加，说明a极析出Cu，应为阴极，故电源左边c为负极，右边d为正极，a极的电极反应式是：Cu2＋＋2e－===Cu。(2)b与电源正极d相连，故b为阳极，但b是惰性电极只能是溶液中阴离子放电，由放电顺序知：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，总的反应方程式为2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑。答案(1)左边c为负极，右边d为正极(2)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O,2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑6．如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，闭合K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。(1)外电源的正、负极分别是R为____________，S为____________；(2)A附近溶液的现象是____________________________________________；(3)滤纸上的紫色点向哪方移动_______________________________________。解析由图中两种气体的体积可判断，C中是H2，D中是O2，则N为阳极，M为阴极，R为电源的负极，S为电源的正极，由此可知，A为阴极，B为阳极。A极发生反应2H＋＋2e－===H2↑，破坏水的电离平衡。c(H＋)减小，c(OH－)增大，A极附近溶液呈红色，阴离子MnO向阳极B移动，故滤纸上的紫色点向B端移动。答案(1)负极正极(2)变为红色(3)MnO离子向B端移动考查点二电解池的应用7．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解开始时，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是()。A．Cl2B．O2C．H2D．HCl解析碳棒和电源的正极相连，是电解池的阳极，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，所以产生氯气。答案A8．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()。A．电解时阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈橙黄色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全...