高中化 3.3.2 共价键的键能与化反应的反应热、原子晶体同步练习 苏教版选修3VIP免费

第2课时共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体(时间：30分钟)考查点一共价键的键能与反应热1.下列说法中正确的是（）。A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D.在双键中，σ键的键能要小于π键的解析在双原子分子中没有键角，故C错。当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A对，B错。D中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的。答案A2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）。A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能（946kJ·mol－1）比O2分子中共价键的键能（497.3kJ·mol－1）大，在化学反应中更难断裂。答案D3.下列过程中，共价键被破坏的是（）。A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附C.蔗糖溶于水D.SO2溶于水解析碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水破坏的是范德华力，SO2溶于水，与H2O反应生成H2SO3，共价键被破坏，形成新的共价键。答案D4.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（）。化学键H—HH—ClH—BrBr—Br键能/（kJ·mol－1）436.0431.8366193.7A.HClB.HBrC.H2D.Br2解析分子中共价键键能越大，键长越短，键越牢固，分子越稳定。答案D5.已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，1molN2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，那么N≡N键的键能是（）。A.431kJ·mol－1B.945.6kJ·mol－1C.649kJ·mol－1D.896kJ·mol－1答案B6.下列事实不能用键能的大小来解释的是（）。A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应解析本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于F—F的键能小于O===O及H—F的键能大于H—O，所以二者比较更容易生成HF。答案B7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示。现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P－P：198P－O：360O===O：498，则反应P4（白磷）＋3O2===P4O6的反应热ΔH为（）。A.－1638kJ·mol－1B.＋1638kJ·mol－1C.－126kJ·mol－1D.＋126kJ·mol－1解析由反应方程式知，该反应的能量变化包括1molP4和3molO2断键吸收的能量和1molP4O6成键放出的能量。由各物质的分子结构知1molP4含6molP－P键，3molO2含3molO===O键，1molP4O6含12molP－O键，故ΔH＝（198kJ·mol－1×6＋498kJ·mol－1×3）－360kJ·mol－1×12＝－1638kJ·mol－1。答案A8.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）。A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ·mol－1C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1解析氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，故氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式：H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝－183kJ·mol－1。答...