【创新设计】-高中化学章末综合检测三新人教版选修1(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列哪些材料是传统无机材料()。A．玻璃、水泥B．液晶材料、纳米材料C．塑料、橡胶D．半导体材料、绝缘体材料解析常见传统无机材料有：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦等。答案A2．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()。A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na解析两种金属若形成合金，一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。答案C3．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是()。A．金属越纯越不易被腐蚀B．干燥环境下金属不被腐蚀C．铜一定比铁难腐蚀D．金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀解析A项，金属能不能被腐蚀主要取决于它的活泼性，而不是它的纯度，如纯钾易被腐蚀，不正确；B项，干燥环境下，如果遇到氯气，金属也可以发生化学腐蚀，故不正确；C项，如果遇到浓硝酸，铜比铁易被腐蚀，不正确。答案D4．SiO2俗称石英砂，是光导纤维的主要成分，下列关于SiO2的有关叙述正确的是()。A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得原硅酸解析SiO2是一种坚硬难溶的固体，除氢氟酸外不溶于任何酸；是一种酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，对应的H2SiO3的酸性比碳酸弱，可由CO2与Na2SiO3反应生成原硅酸，但在制取玻璃的反应中，因生成的CO2气体脱离反应体系，使反应能够进行，并不符合强酸制弱酸的规律。答案D5．下列有关说法错误的是()。A．普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙C．水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色解析普通玻璃与钢化玻璃成分是一样的，将普通玻璃加热到接近软化时，冷风急吹即得钢化玻璃。答案A6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()。A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬解析钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋。A错误；镀锡铁制品与镀锌铁制品都可以组成原电池，由于铁的活泼性强于锡，镀锡铁制品中铁为负极，加快自身腐蚀，而镀锌铁制品中铁为正极得到保护，B正确；C中的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C错误。答案B7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()。A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．目前世界上使用量最大的合金是铝合金解析A项，明矾净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀。镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，目前世界上使用量最大、用途最广泛的合金是钢。答案D8．下列说法正确的是()。A．的单体是B．聚苯乙烯的结构简式为C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应为D．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应解析的单体是，A错；聚苯乙烯的结构简式为，B错；乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，—但聚乙烯的结构单元为CH2—CH2—，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D错。答案C二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9．(12分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础...
