【创新设计】-高中化学专题1揭示物质结构的奥秘专题综合检测苏教版选修3(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中不属于物质结构知识所解决的问题是()。A．原子结构与元素化合价之间的关系B．化学键的形成C．金属的导电性D．化学反应的类型解析A、B、C均与物质的结构知识有关。答案D2．下列各组物质属于同素异形体的是()。A.H、HB．CH4和CH3CH3C．白磷和红磷D．CH3CH2CH2OH和解析A中互为同位素，B中互为同系物，D中互为同分异构体。答案C3．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是()。A．砷元素的最高化合价为＋3价B．砷元素是第4周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性解析由As的原子序数推测其在周期表中的位置为第4周期、ⅤA族。根据同主族性质的相似性与递变性知，As的非金属性比P弱，故砷酸是比H3PO4更弱的弱酸，其最高化合价为＋5价。答案BC4．下列不属于探索物质微观结构的是()。A．探索氨分子的空间形状B．乙醇(C2H6O)分子中各原子的连接方式C．从浊液中用过滤方法分离出BaSO4D．金刚石坚硬的原因解析A、B、D均属于物质微观结构所解决的问题。答案C5．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()。A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、CD．B、A、D、C、E解析由碱性B＞A，可知B原子序数小于A，且A、B均为金属元素，由气态氢化物稳定性C＞D可知D原子序数小于C，且C、D均为非金属元素。当它们形成简单离子时，A、B原子失去最外层电子，形成阳离子，而C、D形成阴离子时电子层数不减少，因此A、B离子的半径小于C、D离子半径。题目给出E的离子半径最小，因此E形成的离子一定是阳离子，其原子序数在A、B、E三原子中最大，但小于D的原子序数，如果忽略了阴、阳离子的电子层结构不同，只考虑原子序数最大，会误选D。答案C6．据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是()。A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O7解析硼位于元素周期表第2周期ⅢA族，常显＋3价。在A～D四个选项所给分子式中硼不显＋3价的只有A项，故A项不可能。答案A7．在一定条件下，RO与R－发生如下反应RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是()。A．R是第ⅤA族元素B．R的氢化物水溶液是强酸C．RO中的R元素只能被还原D．R2在常温下一定是气体解析由R－可知，R可显－1价，故R为卤素中除氟之外的一种，HCl、HBr、HI的水溶液均为强酸；RO中R呈＋5价，还能被氧化成＋7价；R2在常温下只有Cl2是气体；若R2是溴或碘则不一定为气体。答案B8．化学开始成为一门科学的标志是()。A．火药的发现B．质量守恒定律的提出C“．—”原子分子论的提出D．氧化还原理论的建立答案C9．发现元素周期律的科学家是()。A．玻尔B．道尔顿C．门捷列夫D．卢瑟福答案C10．镭是第7周期ⅡA族元素，下列有关镭及其化合物性质的叙述中，正确的是()。A．在化合物中镭为－2价B．镭的氢氧化物是弱碱C．镭单质易与水反应放出H2D．硫酸镭易溶于水解析第ⅡA族所含元素为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，它们的化合价均为＋2价，它们的氢氧化物从上到下碱性依次增强，Ba(OH)2是我们熟知的强碱，则Ra(OH)2的碱性应比Ba(OH)2更强。该主族中的Ca，它的金属性比Na强，可从金属活动顺序表得出，而Ra的金属性比Ca要强得多。所以，易与水反应放出H2。第ⅡA族元素的硫酸盐是越来越难溶(可从MgSO4易溶，CaSO4微溶，BaSO4不溶推知)，所以硫酸镭应不易溶于水，因此答案选C。答案C二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11．(12分)人们在长期探索物质的微粒和物质的微观结构的过程中，主要运用了________方法、________方法、________和________方法；________为化学研究提供了分析原子和分子结构的理论基础；________方法早已应用于研究原子、分子和晶体结构。答案实验模型化科学假说论证量子力学光谱和衍射实验12．(13分)现有A、B、C、D四种元素，A是第5周期ⅠA族元素...
