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高中化 专题1 揭示物质结构的奥秘专题综合检测 苏教版选修3VIP免费

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【创新设计】-高中化学专题1揭示物质结构的奥秘专题综合检测苏教版选修3(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题5分,共50分)1.下列说法中不属于物质结构知识所解决的问题是()。A.原子结构与元素化合价之间的关系B.化学键的形成C.金属的导电性D.化学反应的类型解析A、B、C均与物质的结构知识有关。答案D2.下列各组物质属于同素异形体的是()。A.H、HB.CH4和CH3CH3C.白磷和红磷D.CH3CH2CH2OH和解析A中互为同位素,B中互为同系物,D中互为同分异构体。答案C3.已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是()。A.砷元素的最高化合价为+3价B.砷元素是第4周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性解析由As的原子序数推测其在周期表中的位置为第4周期、ⅤA族。根据同主族性质的相似性与递变性知,As的非金属性比P弱,故砷酸是比H3PO4更弱的弱酸,其最高化合价为+5价。答案BC4.下列不属于探索物质微观结构的是()。A.探索氨分子的空间形状B.乙醇(C2H6O)分子中各原子的连接方式C.从浊液中用过滤方法分离出BaSO4D.金刚石坚硬的原因解析A、B、D均属于物质微观结构所解决的问题。答案C5.A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D,五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()。A.C、D、E、A、BB.E、C、D、A、BC.B、A、E、D、CD.B、A、D、C、E解析由碱性B>A,可知B原子序数小于A,且A、B均为金属元素,由气态氢化物稳定性C>D可知D原子序数小于C,且C、D均为非金属元素。当它们形成简单离子时,A、B原子失去最外层电子,形成阳离子,而C、D形成阴离子时电子层数不减少,因此A、B离子的半径小于C、D离子半径。题目给出E的离子半径最小,因此E形成的离子一定是阳离子,其原子序数在A、B、E三原子中最大,但小于D的原子序数,如果忽略了阴、阳离子的电子层结构不同,只考虑原子序数最大,会误选D。答案C6.据硼在元素周期表中的位置,推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是()。A.H2BO4B.H3BO3C.HBO2D.H2B4O7解析硼位于元素周期表第2周期ⅢA族,常显+3价。在A~D四个选项所给分子式中硼不显+3价的只有A项,故A项不可能。答案A7.在一定条件下,RO与R-发生如下反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列有关R元素的叙述正确的是()。A.R是第ⅤA族元素B.R的氢化物水溶液是强酸C.RO中的R元素只能被还原D.R2在常温下一定是气体解析由R-可知,R可显-1价,故R为卤素中除氟之外的一种,HCl、HBr、HI的水溶液均为强酸;RO中R呈+5价,还能被氧化成+7价;R2在常温下只有Cl2是气体;若R2是溴或碘则不一定为气体。答案B8.化学开始成为一门科学的标志是()。A.火药的发现B.质量守恒定律的提出C“.—”原子分子论的提出D.氧化还原理论的建立答案C9.发现元素周期律的科学家是()。A.玻尔B.道尔顿C.门捷列夫D.卢瑟福答案C10.镭是第7周期ⅡA族元素,下列有关镭及其化合物性质的叙述中,正确的是()。A.在化合物中镭为-2价B.镭的氢氧化物是弱碱C.镭单质易与水反应放出H2D.硫酸镭易溶于水解析第ⅡA族所含元素为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,它们的化合价均为+2价,它们的氢氧化物从上到下碱性依次增强,Ba(OH)2是我们熟知的强碱,则Ra(OH)2的碱性应比Ba(OH)2更强。该主族中的Ca,它的金属性比Na强,可从金属活动顺序表得出,而Ra的金属性比Ca要强得多。所以,易与水反应放出H2。第ⅡA族元素的硫酸盐是越来越难溶(可从MgSO4易溶,CaSO4微溶,BaSO4不溶推知),所以硫酸镭应不易溶于水,因此答案选C。答案C二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(12分)人们在长期探索物质的微粒和物质的微观结构的过程中,主要运用了________方法、________方法、________和________方法;________为化学研究提供了分析原子和分子结构的理论基础;________方法早已应用于研究原子、分子和晶体结构。答案实验模型化科学假说论证量子力学光谱和衍射实验12.(13分)现有A、B、C、D四种元素,A是第5周期ⅠA族元素...

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