高中化 专题5 物质结构的探索无止境专题综合检测 苏教版选修3VIP免费

专题综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分）1.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）。A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态水中氢键与冰不同D.玻璃态水是分子晶体解析玻璃态水的密度与普通液态水的密度相同，所以水由液态变为玻璃态时体积不变，故A、B皆错；玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，D错误；玻璃态水和冰的外观不同，则其内部分子间的作——用力氢键一定不同。答案C2.下列有关晶胞的叙述，正确的是（）。A.晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成解析不同的晶体中晶胞的形状可能相同但大小不相同，故B错；晶胞中的粒子有的和其他晶胞共用，所以C也错。答案AD3.对SO3的说法正确的是（）。A.结构与NH3相似B.结构与SO2相似C.结构与BF3相似D.结构与P4相似解析SO3中的S采取sp2杂化，与BF3相同，都是平面三角形结构。答案C4.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）。A.H2O2B.CH3COONaC.Na2O2D.I2解析共价化合物只有A，可快速解答。B、C属离子化合物，B为乙酸钠，属钠盐，D为单质。四种物质中均含非极性键，依次为O—O键、C—C键、O—O键、I—I键。答案A5.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）。A.1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析氢原子可以失去电子成为H＋也可以得到一个电子成为H－，而N原子在NH4＋结构中达到8电子稳定结构，所以A为NH4H，即NH4＋与H－组成离子化合物。答案A6.“”科学家拟合成一种双重结构的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列有关叙述中，正确的是（）。A.该反应属于置换反应B.该晶体属于原子晶体C.该物质具有极高的熔、沸点D.该物质是一种新型化合物“”解析这种双重结构的球形分子类似由C60与Si60化合而生成的分子，其分子组成为C60Si60。固态时应属于分子晶体，熔、沸点低。所以，A、B、C项都错。C60Si60应属于一种新型化合物，D项对。答案D7.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）。A.只有①B.只有①②C.只有②③D.①②③④解析此题属信息迁移题，利用CCl4性质推导SiCl4性质，二者均为分子晶体，因SiCl4相对分子质量大于CCl4，分子间作用力强于CCl4，熔沸点亦高于CCl4。答案D8.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）。A.CH≡CHB.CO2C.BeCl2D.BF3解析A、B选项中的分子的C原子采用的都是sp杂化，分子的空间结构都为直线形，但是当C原子采用sp杂化时，未参与杂化的2个p轨道上各有1个单电子，用于形成π键，所以乙炔、二氧化碳分子中一定会有2个π键，而BeCl2分子中的B原子未参与杂化的2个p轨道上没有电子，所以不会形成π键，BF3分子中的B原子的杂化方式为sp2。答案C9.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）。A.任意两个B—F键之间的夹角为120°B.B—F键为极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相同解析三个B—F键中任意两个键之间的夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心、三个F为顶点的平面正三角形结构。答案A10.能溶于浓氨水成蓝色溶液的白色固体是（）。A.CuSO4·5H2OB.[Cu（NH3）4]SO4C.AgClD.CuSO4解析CuSO4·5H2O能溶于浓氨水成蓝色溶液，但它是蓝色固体，不符合题意；[Cu（NH3）4]SO4为蓝色固体，不符合题意；AgCl是不溶于水的白色固体，...