第2课时元素的电负性及其变化规律[学习目标定位]1.知道电负性的概念及其变化规律。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。一、电负性及其变化规律1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。(2)确定依据：常以最活泼的非金属元素氟的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个相对值，没有单位。(3)意义：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强；电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。2．电负性的变化规律观察分析教材图1－3－7元素的电负性示意图，回答下列问题：(1)金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。(2)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。(3)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈递减趋势。(5)电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。3．电负性的应用(1)如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？答案通常，电负性小于2.0的元素，大部分是金属元素；电负性大于2.0的元素，大部分是非金属元素。而位于非金属与金属元素边界的元素的电负性在2.0左右，它们既能表现金属的性质，又能表现非金属的性质。(2)元素的金属性、非金属性的强弱与电负性的大小有怎样的关系？答案金属元素的电负性越小，价电子越易失去，金属性越强，该元素越活泼。钫的电负性为0.7，是金属性最强的金属元素。非金属元素的电负性越大，价电子越难失去，非金属性越强，该元素越活泼。氟的电负性为4.0，是非金属性最强的非金属元素。(3)在化合物中，元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何？答案在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。(4)如何根据成键元素的电负性判断其形成的化学键类型？答案根据成键元素电负性差值的大小可以判断化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键；电负性相同的元素原子之间形成的化学键一定是共价键。(5)在元素周期表中，某些位于相邻周期、相邻主族且处于左上右下位置的两种元素，它们的单质及其化合物的性质相似，如Li－Mg、Be－Al，请解释其原因。答案Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2，Be、Al的电负性均为1.5，由于电负性接近，说明它们吸引电子的能力相当，表现的性质相似。(1)判断元素的类型通常，电负性小于2.0的元素大部分是金属元素，电负性大于2.0的元素大部分是非金属元素。(2)判断元素的性质非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。(3)判断元素化合价的正负①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。(4)判断化学键的类型一般认为：①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；②如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。例1下列有关电负性的说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价答案D解析主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：OO。(2)金属元素的电负性不一定小于非金属元素的电负性。如部分过渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性。例2下表是某些短周...
