第二章化学反应与能量本章知识体系构建与核心素养解读变化观念与平衡思想认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能用化学键的变化解释某些化学反应的热效应；知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态；认识化学变化是有一定限度的，是可以调控的
能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考查、分析化学反应
例析298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)
溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示
(1)下列可判断反应达到平衡的是(填字母)
a．溶液的pH不再变化b．v(I－)＝2v(AsO)c．c(AsO)/c(AsO)不再变化d．c(I－)＝ymol·L－1(2)tm时，v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)tm时v逆tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是
答案(1)ac(2)大于(3)小于tm时生成物浓度较低解析(1)a项，随反应进行，溶液的pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到平衡；b项，速率之比等于化学计量数之比，该结论在任何时刻都成立，故无法判断反应是否达到平衡；c项，随反应进行，c(AsO)不断增大，c(AsO)不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d项，由图像并结合方程式可知，平衡时c(I－)＝2ymol·L－1，故当c(I－)＝ymol·L－1时，反应未达到平衡
(2)由图像可知tm时刻后c(AsO)仍在不断增加，说明反应还在正向进行，故此时v正大于v逆
(3)tm到tn时刻，反应一直正向进行，生成物的浓度逐渐增大，所以逆反应速率不断增大，故tm时v逆小于tn时v逆
点评动态平衡思想
