镁的性质及应用考点解读1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质：A、与非金属单质的反应①镁条在O2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为2Mg＋O2=====2MgO。②镁条能与N2反应，化学方程式为3Mg＋N2=====Mg3N2。B、与水或酸的反应①镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑。②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。C、与某些氧化物的反应镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2=====2MgO＋C。2．海水提镁→Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓↓→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O↓→MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。镁合金：用于制造火箭、导弹和飞机的部件镁：制造信号弹和焰火氧化镁：耐高温材料4．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑5、工艺流程考向分析考向一、镁的性质及应用典例1．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列对整个过程说法正确的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：选B浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，C错误；由于MgCl2水解，故加热蒸干MgCl2溶液时得不到MgCl2固体。考向二：镁及其化合物的转化关系典例2、某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。方法指导：镁及其化合物的转化关系图考向三、镁的提取工艺及原理典例3、将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na＋Mg2＋Cl－SO浓度/(g·L－1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为__________________，产品2的化学式为________，1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为___________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式______________________。【答案】(1)②③④(2)Ca2＋＋SO===CaSO4↓Mg(OH)269.6(3)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑【解析】(1)利用混凝法只能除去海水中的悬浮物不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。(2)根据浓海水的成分及工艺流程可知，脱硫后的澄清液中主要含有Na＋、Mg2＋、Cl－，则加入石灰乳发生反应，Ca(OH)2＋Mg2＋===Ca2＋＋Mg(OH)2，经过沉降过滤，滤渣干燥得到产品2，即Mg(OH)2，滤液主要含有Na＋、Cl－和大量的Ca2＋，用于浓海水脱硫，则脱硫阶段的主要离...
