第一章《认识化学科学》复习导学案一、复习过程（一）研究物质的性质的基本方法1、研究物质的性质，常用、、、等方法。闻气味用到的方法是。2、钠及其化合物知识网络Na2O2Na2CO3NaNaOHNa2O（1）钠的保存钠的取用（2）钠与水反应化学方程式离子方程式实验现象①说明①②②③③④④练习①：把11.5g钠和12g镁分别投入到足量的m1gH2O和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1＝m2，a、b的质量关系为（）A.a＞bB.a＜bC.a=bD.无法确定练习②：将金属钠放到硫酸铜溶液中后，有何现象？化学方程式怎样书写？（3）钠与氧气反应化学方程式、说明了化学反应条件不同或反应物的相对量不同，则产物不一定相同。举例说明类似的反应（条件不同产物不同）相对量不同，产物不同（4）氧化钠、过氧化钠的比较性质氧化钠过氧化钠颜色、状态与水反应与二氧化碳反应与盐酸反应注：在过氧化钠与水或二氧化碳反应，每有1mol（或78g）过氧化钠转移电子（二）研究性质的基本程序1、研究物质的基本程序是2、氯及其化合物HClONaClOI2、Br2HClCl2H2SO4CuCl2NaClFeCl3（1）氯气的物理性质：（2）与金属反应一定条件下，氯气能与铁、铜、钠等金属反应，写出这些反应的化学方程式和相应的现象。、、、（3）与非金属反应一定条件下，氯气能与氢气、磷、硅等非金属反应，写出与氢气反应的化学方程式和相应的现象。、（4）与水反应化学方程式离子方程式其中氧化剂是还原剂是，两者物质的量之比为。氯水的主要成分注意：干燥的氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性。练习③：用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊，其原因用化学方程式可表示为。在氯水中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现的现象是，这表明氯水中存在离子。（5）与氢氧化钠溶液反应（用于氯气尾气的吸收）化学方程式离子方程式其中氧化剂是还原剂是，两者物质的量之比为。（6）与其它还原性物质反应①与二氧化硫的水溶液反应或离子方程式为或②与氯化亚铁溶液反应离子方程式为③与亚硫酸钠溶液反应离子方程式为④与氢硫酸溶液反应离子方程式为⑤与溴化钠溶液反应离子方程式为⑥与碘化钾溶液反应离子方程式为练习④下列物质，不能由化合反应制得的是（）A.CuSB.FeCl2C.FeCl3D.Na2O2E.NaOHF.Cu2S练习⑤：检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸(三)化学中常用的物理量——物质的量一、基本概念理论1、物质的量阿伏加德罗常数物质的量是一个基本物理量，单位。国际上规定，1mol任何物质所含的微粒数与相等。这个数称为，其数值通常取，单位。例题1：NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6g金属钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NAB．2gH2所含原子数为NAC．25OC,1.01x105Pa,11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA练习1：下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比为14：1C．通常情况下，3.01×1023个CO所占的体积是11.2LD．32克O2所含的原子数目为2×6.02×10232、摩尔质量、气体摩尔体积叫摩尔质量，符号，单位。1mol物质的质量、摩尔质量、相对分子质量的关系为气体摩尔体积是指，单位使用气体摩尔体积时注意：（1）对象是气体（2）可以是单一气体也可以是混合气体（3）一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值（4）22.4L/mol是特定条件（标准状况）下的气体摩尔体积例题2：已知一个12C原子的质量是ag,一个X原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数（只取数值），则X原子的摩尔质量可表示为或练习2：下列说法正确的是：A．标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2的体积是22.4LC．在标准状况下，6.02X1023个分子所占的体积是22.4LD．标准状况下，28克N2与CO混合气体，体积约为22.4LE．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为NA3、物质的量浓度叫溶质B的物质的量浓度，常用单位注意：（1）V为溶液的体积（2）n为溶质的物质的量（3）同一溶液，无论取出多少体积，其各成分组成、浓度不变例题3：下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40g烧...
