水的电离学习目标：1、使学生理解并掌握水的电离和水的离子积。2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。3、使学生掌握纯水及溶液中离子浓度的有关计算。学习重难点：水的离子积，pH的相关概念，pH与溶液酸碱性的关系。自主学习一、溶液的pH1．定义pH=-lgc(H+)，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系2、25℃时溶液的酸碱性，任何情况下酸性:c(H+)＞c(OH－)c(H+)＞10－7；中性:c(H+)＝c(OH－)c(H+)＝10－7；碱性:c(H+)＜c(OH－)c(H+)＜10－73.pH值（一种表达溶液酸碱度的方法）pH定义：pH是c（H+）的负对数，即pH=－lgc（H+）。如：c（H+）=1×10—7mol/L，pH=－lg10—7＝7.0c（H+）=1×10—5mol/L，pH=－lg10—5＝5.0c（H+）=1×10—9mol/L，pH=－lg10—9＝9.04．(1)pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）pH与溶液的酸碱性比较以及变化趋势pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈，pH越小，pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈pH越大，(2)．改变溶液pH的常用方法改变溶液pH的方法pH变化采取的措施若pH增大若pH减小（当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示，当c（H+）>1mol/L或小于10-14时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH一般表示1mol/L以下c（H+）的浓度）5．pH的测定方法：pH试纸：测定溶液的pH广泛试纸识别差值为1；试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，与标准比色卡进行对照得pH。pH计：精确测定溶液的pH读数到0.01，参看教材P47二、水的离子积1．水的电离，水是一种弱电解质，水的电离可以表示为H2O+H2OH3O++OH—简写为H2OH++OH—水的电离有以下哪几个特点：能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。2．求水的电离平衡常数。1L水的浓度为：1000g·L—1÷18g·mol—1=55．56mol·L—1实验证明，25℃时，1L水中只有1×10—7mol的水分子发生电离，由于水的浓度是一个定值，那么K电离与C(H2O)的乘积也是一个常数，称为KW。水的离子积常数，在25℃时，Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10—14Kw叫水的离子积常数，简称水的离子积。Kw=1×10—14(说明)在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25℃时的数值。（虽然c(H+)与c(OH—)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的．在计算时，注意别画蛇添足。）Kw适用于稀的酸溶液，稀的碱溶液，盐溶液合作探究:影响水的电离因素分析（1）温度：升高温度，水的电离平衡，Kw升高温度，水的电离，水的电离平衡移动，使c(H+)与c(OH—)，例如在100℃时，Kw=1×10—12，溶液呈中性时c(H+)=c(OH—)1×10—6mol·L—1（2）改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?①升高温度②加入NaCI③加NaOH④加HCI水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH—吗?（3）溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH—)的关系在水中加酸时，水的电离平衡移动后，减小，溶液中增大；在水中加碱时，增大，减小。不论在酸或碱的稀溶液中，的乘积始终等于水的离子积，在25℃时，为。在稀溶液中，KW只受影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。在其它条件一定的情况下，温度升高，KW，温度降低，KW，。（4）在0.01mol/LHCl溶液中c(H+)=，c(OH-)=，c(H＋)水=，c(OH－)水=。结论：c(H＋)水c(OH－)水（5）在0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=，c(H+)=，由水电离出的c(H＋)水和c(OH－)水,c(H＋)水=，c(OH－)水=。结论：c(H＋)水c(OH－)水。巩固练习:1、下列叙述不正确的是A、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸性或碱性。B、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性C、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。D、某盐酸溶液c(H+)=1×10-6mol/L，稀释溶液100倍，溶液中c(H+)=1×10-8mol/L。2、在下列的各种叙述中正确的是()A、在任何条件下，纯水的PH=7B、在任何条件下，纯水都呈中性C、如果c(H+)c(OH-)=10-12，某溶液c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈酸性D、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。3、在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离子组是（）A、...
