高中化学 2.3《氧化还原反应》（第2课时）学案 新人教版必修1VIP免费

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂一、氧化还原反应的基本概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应氧化还原反应：____________________的化学反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质______、______等含有高价态元素的化合物________、________、________、________等还原剂活泼的金属单质______、______、______等某些非金属单质______、______等某些非金属氧化物______、______等三、氧化还原反应的存在A．金属的冶炼电镀B．燃料的燃烧C．易燃物的自燃D．食物的腐败E．钢铁的锈蚀，其中(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。(2)不利于人类生活和生产的是________。知识点1氧化还原反应的基本概念1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuO＋CO=====Cu＋CO2氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。知识点2电子转移表示法3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)NH4NO3=====N2O↑＋2H2O4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HCl＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2KClO3=====2KCl＋3O2(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(4)2H2O2=====2H2O＋O2↑(5)S＋2H2SO4(浓)△,3SO2↑＋2H2O(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(8)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。属于归中反应的是________，属于歧化反应的是________。属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。第2课时氧化剂和还原剂基础落实一、1.升高降低有元素化合价升降2.得到偏向失去偏离3.氧化还原4.得到偏向失去偏离二、O2Cl2浓H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeCH2COSO2三、(1)AB(2)CDE对点训练1．D[含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。]2．(1)CuOCOCO2Cu(2)H2SO4AlAl2(SO4)3H2解析(1)CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。(2)Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。归纳总结(1)(6)(7)(5)(6)(3)(4)(2)(8)