山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第三章第一节碳的多样性学案【学习目标】1.了解同素异形体的概念，以及它们的物理性质与内部结构的关系。2.知道含碳元素的化合物种类繁多以及存在无机物和有机物两大类型。3.了解碳元素的单质、氧化物和碳酸盐之间的转化关系。4.据生产、生活实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。【课前预习案】一、碳在自然界中的存在碳在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在，但主要以存在。二、多种多样的碳单质1．同素异形体是指由同一种元素组成的性质不同的几种单质。例如，、和C60是碳元素的同素异形体，和是氧元素的同素异形体。2．碳的化学性质主要性质具体事实化学方程式可燃性①与O2反应C+O2(足量)===CO2，2C+O2(不足)===2CO还原性②与CO2反应C+CO2==③与CuO反应C+CuO==④与H2O反应C+H2O==⑤与SiO2反应C+SiO2===【练习1】科学研制的一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法正确的是（）A.C60是一种原子B.C60是一种新型的化合物C.C60的摩尔质量是720D.C60、金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体【练习2】.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）A.金刚石是碳元素的一种同素异形体B.金刚石在空气中完全燃烧只生成CO2C.由CO2合成金刚石是物理变化D.CO2中碳元素为化合态，而金刚石中碳元素为游离态三、碳的氧化物1．一氧化碳的化学性质：①CO具有可燃性，其反应方程式为：2CO+O2===2CO2。②CO具有还原性，它与CuO、Fe2O3、H2O反应的化学方程式分别为：点燃点燃点燃，，【练习3】用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O2．二氧化碳的化学性质：主要性质具体事实化学方程式酸性氧化物的通性①与水反应CO2+H2O==②与碱反应CO2+Ca(OH)2====③与碱性氧化物反应CO2+CaO===④与某些盐反应Na2SiO3+CO2+H2O=弱氧化性⑤与镁反应其它⑥与过氧化钠反应制法：工业制法：CaCO3==(完成方程式，下同)实验室制法：【练习4】某学生设计的实验室制取并收集二氧化碳的装置．回答：（1）指出图中编号仪器的名称：①_____________,②______________．（2）指出该装置中的错误_______________________________（3）证明二氧化碳已集满的方法是【练习5】（2011海南改）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（）A.该方法优点是操作简便、能耗低B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品四、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打色态白色固体白色晶体溶解度比较Na2CO3NaHCO3（填=，＜，＞）化学性质稳定性写出化学方程式与同浓度的盐酸反应及速率大小比较与碱反应NaOH溶液Ca(OH)2溶液2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O与盐反应CaCl2溶液相互转化用途玻璃和造纸焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多【练习6】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是()A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3五、碳及其化合物的转化1．自然界中碳及其化合物的转化溶洞及石笋、钟乳石形成的有关的化学方程式为：，2．生产和生活中碳及其化合物间的转化（1）高炉炼铁是将铁矿石还原成铁的过程，原料是焦炭和铁矿石（Fe2O3），但实际起还原作用的主要是一氧化碳（反应方程式）：C+O2==CO2+C==CO+Fe2O3==（2）写出下列变化的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂：①②____③④____（3）水垢的一种成分是，用化学方程式表示其形成过程___。【预习检测】1.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备...
