【创新设计】高考化学总复习第1章第1讲钠及其氧化物一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强“”“”“”解析：钠与水反应时，浮说明密度小，熔说明熔点低，游说明置换出氢，金属活动性强；用小刀切割金属钠时，说明钠的硬度小。答案：C2．(·长安模拟)将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管中，不可能产生的是()A．钠熔成小球并在液面游动B．有气体产生C．试管底部有银白色物质产生D．溶液变浑浊解析：Na投入澄清石灰水中和水反应，不会置换出Ca，如果石灰水为饱和溶液，反应放热和c(OH－)增大会引起Ca(OH)2晶体析出。答案：C3．下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．只有①②B．只有②③C．只有②③④D．①②③④解析：钠与水反应生成的NaOH不能使石蕊变红，只能使其变蓝；钠先与盐酸中的H＋反应；钠在水蒸气中反应时生成H2，由于无氧气存在，不能燃烧；用铝箔包住的钠除与水反应生成H2外，Al与生成的NaOH反应也会产生H2，故后者产生的H2多。答案：D4．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子解析：由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2g金属钠完全反应产生0.2molD2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。答案：B5．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2，Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与H2O反应放出O2，除去水蒸气时引入了杂质O2，B错误；Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，C错误。答案：D6.(·昆明模拟)如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A．U形管内红水退色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变解析：Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。答案：C7．某溶液中含有S2－、HCO、CO、CH3COO－4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是()A．S2－B．HCOC．COD．CH3COO－解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO＋OH－===CO＋H2O，S2－被O2氧化成S单质。答案：D8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原温度，下列说法中正确的是()A．溶液的pH不变，有H2放出B．溶液的pH增大，有O2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液中c(Na＋)增大，有O2放出解析：向烧碱溶液中加入Na2O2发出反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，原溶液为饱和溶液，则消耗部分水后有NaOH固体析出，恢复原温度后仍为饱和溶液，故溶液pH、c(Na＋)均不变。答案：C9．(·安徽高考)将0.1mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④解析：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力。Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.2molOH－，因溶液体积变化忽略...
