高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第2节 电能转化为化学能--（第2课时）电解导学案2 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

第1章第2节电能转化为化学能--电解【学习目标】1．运用电解原理分析电解食盐水、铜的电解精炼，以及电镀的内容。(重点)2．了解电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。【学习过程】一、电解原理的应用1．电解饱和食盐水以制、和，通常把电解饱和食盐水的工业叫工业。（1）通电前NaCl和H2O发生的电离方程式、。（2）通电后电极反应：阴极：阳极：总反应式：（3）结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质溶剂同时消耗，电解的结果生成碱，电解后溶液的pH增大。（4）电解硫酸钠溶液阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑阴极：4H++4e—=2H2↑总反应式：2H2O2H2↑+O2↑（5）电解H2SO4溶液阳极：2H2O—4e—=4H++O2↑4OH——4e—=2H2O+O2阴极：4H++4e—=2H2↑总反应式：2H2O2H2↑+O2↑用惰性电极电解含氧酸实质是电解水。电解后溶液的pH变小。（6）电解CuSO4溶液阳极：H2O—4e—=4H++O2↑4OH——4e—=2H2O+O2阴极：2Cu2++4e—=2Cu总反应式：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质溶剂同时消耗，电解的结果生成酸，电解后溶液的pH减小。2．电镀（1）电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层的过程。（2）电镀材料的选择：阴极；阳极；电镀液。（3）电镀池形成条件：①镀件作阴极②镀层金属作阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液（4）电镀的特点：电镀液的组成及酸碱性保持不变3.电治金（1）金属冶炼就是使矿石中的金属离子获得，从它们的化合物中出来，表达通式；（2）电解熔融氯化钠电离方程式；通直流电后阴极：；阳极：；总反应式。二、电极反应式的书写形式与步骤⑴电极反应式的书写形式有两种（以Cl－被氧化为例）：①2Cl－－2e－＝Cl2↑；②2Cl－→Cl2↑＋2e－。⑵电极反应式的书写步骤：①看电极：主要看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化；若为惰性电极，溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。阴极一般不参与反应。②看离子：搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子，首先排出放电顺序，然后书写电极反应式。③书写时一定不要忘了水的电离，水溶液中始终有H＋和OH－，放电顺序中H＋和OH－之后的离子一般不参与电极反应。④两个电极反应式所带的电荷必相等。⑤书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。用总的反应式减去某一电极反应式就等于另一电极反应式导学案参考答案一、电解原理的应用1．烧碱、氯气、氢气、氯碱（1）NaCl=Na＋＋Cl—H2OH++OH-（2）阴极：2H++2e—=2H2↑4H2O+4e—=2H2↑+4OH-（还原反应）阳极：2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反应）总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2．（1）其他金属或合金（2）镀件、镀层金属、含有镀层金属离子的溶液3．（1）电子、还原、Mn＋＋ne—=M（2）NaCl=Na＋＋Cl—阴极2Na＋＋2e—=2Na阳极2Cl——2e—=Cl2↑总反应：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑检测题1.工业上电解食盐水的阴极区产物是()A．氯气B．氢气和氯气C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠2.关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙述正确的是()A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl4.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+