第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律(时间：30分钟)考查点一原子序数及元素周期律1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()。A．化合价B．原子半径C．最外层电子排布D．相对原子质量解析依据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径、最外层电子排布都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。答案D2．元素周期律的实质是()。A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素的化合价呈现周期性变化解析结构决定性质，原子核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化，即为元素周期律的实质。答案C3．下列各元素性质递变情况中，错误的是()。A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1解析最外层电子数由1递增到8，故A对；最高正化合价从＋1到＋7，故B对；在电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，故C错；最低负化合价从－4到－1，故D对。答案C4．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是()。A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12解析A中两元素为Li和Cl，可以形成LiCl；B中两元素为H和O，可以形成化合物H2O2；C中两元素为C和H，可以形成化合物C2H2；而D中两元素为N和Mg，它们不可能形成原子个数比为1∶1的稳定化合物。答案D5．下列关于Li、Li、Na、Mg、6C、14N、8O等微粒及它们组成的化合物的分析中，正确的是()。A.Li、Li分别与8O组成的氧化物的化学性质不同B．其中只含有6种核素C．中子数相同的微粒有两组：Na和Mg、6C和8OD．金属元素Li、Na的单质分别与8O2反应，均只能得到一种化合物答案C6．元素的原子结构决定其性质和位置。下列说法正确的是()。A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但O、F及稀有气体元素不符合该规律，A项错误。多电子原子中，离核较近的电子能量较低，B项错误。P、S、Cl得电子能力依次增强，H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强，C项正确。过渡元素是指副族和Ⅷ族中的元素，D项错误。答案C7．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A依次增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为__________，B为__________，C为__________，D为__________。解析由题意可知，B的次外层电子数为2，最外层为4，则B元素为碳元素；由D元素原子次外层电子数均为8，最外层电子数为7，则D元素为17号元素氯；又有C、D原子的电子层数相同，最外层电子数为5，则C元素为磷元素；A元素核电荷数最大，A原子次外层电子数为8，最外层电子数为1，则A元素应为19号元素钾。答案钾(K)碳(C)磷(P)氯(Cl)8．按核电荷数从1～18的顺序将元素排列成下表。请回答下列问题：(1)核电荷数为6和14的一组原子，它们的__________相同，__________不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的__________相同，__________不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为__________，它们分别是__________元素的原子，一般情况下，化学性质__________。(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素的元素符号是__________，原子结构示意图是__________。解析按核电荷数从1～18的顺序将元素排列成如下形式：(1)核电荷数为6的是碳元素，其原子结构示意图为，核电荷数为14的是硅元素，其原子结构示意图为，二者最外层电子数相同，都是4，但二者的电子层数不同。15号和16号元素的原子结构示意图分别为、，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同。10号和18号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有8个电子，化学性质稳...
