-学高中化学 2-2-1 化学反应的快慢活页规范训练 鲁科版必修2VIP免费

第1课时化学反应的快慢(时间：30分钟)考查点一影响化学反应速率的因素1．下列说法错误的是()。A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小C．等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高D．用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应，石灰石块的反应速率慢解析无论反应的热效应如何，升高温度，放热反应和吸热反应的反应速率均增大，故B错误；甲烷在纯氧中燃烧迅速且充分，在较短的时间内放出全部的热量，C项正确；石灰石块的表面积小，与盐酸反应速率慢，D项正确。答案B2．一定能使反应速率加快的方法是()。①升温②改变生成物浓度③增加反应物浓度④加压A．①②③B．①③C．②③D．①②③④解析影响反应速率的因素常常是温度、压强、浓度、催化剂等。①升温与③增加反应物的浓度一定加快反应的速率；而②改变生成物浓度包括减小反应物的浓度，则它就不一定能加快反应速率；特别指出的是④加压，必须有气体参与的反应才有可能改变反应速率，否则，将不会改变反应速率。答案B3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()。A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．降低压强能加快反应速率D．降低温度能加快反应速率解析本题考查了影响化学反应速率的因素，应根据具体反应情况来分析判断外界条件对化学反应速率的影响。使用正催化剂能加快化学反应的速率，实际上在汽车的排气管上也确实安装了催化转化器以减少有害气体的排放，故A项正确；本反应的化学方程式为：2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，因有气体参加反应，故压强的改变对反应速率有影响，且增大压强会加快反应速率，降低压强会减慢反应速率，故B、C两项错误；不论反应是放热的还是吸热的，升高温度都能加快反应速率，降低温度都能减慢反应速率，故D项不正确。答案A4．亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，才开始反应很慢，随后突然反应，更多的释放出ClO2，这是因为()。A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化剂的作用C．溶液中的Cl－起催化剂的作用D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低解析对于反应5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O开始时就是在酸性溶液里分解的，故一定不是A、B项的原因；而逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低，则应使反应速率减小；随着反应的进行，突然反应有更多的ClO2释放出，加快反应速率，应是反应产物中的某一物质起的催化作用，在酸性的水溶液中，排除H＋和H2O的干扰，只有Cl－的催化作用。答案C5.将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H2的速率变化情况如右图所示。图中t1～t2速率变化的主要原因是______________，t2～t3速率变化的主要原因是______________。解析多种因素同时改变，分析它们对反应速率影响时，要抓住何种因素起主要作用，抓住主要矛盾。根据图像看出t1～t2段反应速率加快，应想到金属与酸反应为放热反应，反应进行中温度逐渐升高，因此反应速率加快。t2～t3段反应速率又逐渐减慢了，应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。当反应进行到一定程度，反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素，因此反应速率减小。答案反应放热，温度升高使反应速率增大盐酸浓度不断减小使反应速率减小6．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：________；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：________；(5)同样大小的大理石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：________；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。答案(1)光照(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物...