溶液中离子浓度的关系CHCOONaNHClNaCO23NaHCO两个平衡电离平衡水解平衡三守恒电荷守恒（特点：只有离子无分子）（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）物料守恒（原子守恒）（用不变化的离子表示变化的离子）质子守恒（特点：无不变化的离子）（由上面两个守恒约掉不发生变化的离子而得到）离子浓度大小比较燮n运用三$fH”一a[看不同帑液中其他离子对该离子的罂响]・相耳不反应一7同时考虑电离和水帼T生施酸、破相互反应一离子浓度的大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度。要深入理解和熟练解决这类问题，必须弄清这类问题所涉及到的化学原理和构成这类问题的数学手段，从化学原理分析，要涉及到强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本知识；从数学手段分析，构成这类问题是，命题者常会用移项、带入具体数值、等式合并、消去某项等数学手段。这类问题涉及到的知识点主要有：一个原理、两个平衡、三个守恒、四种物质。一个原理即：化学平衡原理。两个平衡即：电离平衡和盐类的水解平衡。三个守恒即：溶液中阴、阳离子的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。四种物质即：NH4CI、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3等。一、理清一条思路，掌握分析方法（1）首先必须形成正确的解题思路：一个原理；两类平衡；三种守恒。（2）要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、微量法、终态分析法等。■越虫盐|—彳先判断巔式歯根足％电离为主还是以水丽至■T不过坛H_「*[gg]—T根据匝离儕况考虑电离或永嘲熟练掌握NH4CI、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3四种物质平衡、守恒及大小比较并能迁移二、熟悉两大平衡，构建思维基点1.电离平衡2.水解平衡三、把握3种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO寸、C0§-、OH-,存在如下关系：c(Na+)+c(H+)二C(HCOJ+C(OHJ+2C(CO3J。2•物料守恒规律电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)二2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)。3•质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如右：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2C(H2S)+c(HS-)二c(OH-)或c(H+)+2C(H2S)+C(HS-)二c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。四、典例导悟，分类突破1•单一盐溶液【例1】对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A•0.1mol-L-i的(NH4)2CO3溶液中:c(CO3-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)B•0.1mol-L-i的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO-)+c(H2CO3)+2c(CO3-)C•将0.2mol-L-1NaA溶液和0.1mol-L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25°C时，1mol-L-1的CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)【例2】硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A•c(NH+)>c(SO?-)>c(H+)>c(OH-)B•c(NH”二2c(SO?-)C•C(NH+)+C(NH3・H2O)二2C(SO4-)D.c(NH^)+c(H+)=c(OH-)+2C(SO4-)2•酸碱中和型(终态分析)⑴恰好中和型：若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。【例3】在10ml0.1mol-L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A•c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)B•c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)C•c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)D•c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)(2)反应过量型：若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，这时要判断弱电解质的电离程度和盐的水解程度【例4】在25C时，将pH二11的NaOH溶液与pH二3的CH3COOH溶液等体积｛得质子買抽椎态物质)(歳质子)H1•下列关于电解质溶液的叙述正确的是()混合后，下列关系式中正确的是()A.c(Na+)二C(CH3COOJ+C(CH3COOH)B.c(H+)二c(CH3COO一)+c(OH－)C.c(Na+)>C...
