【创新设计】年高中化学2.1.2影响化学反应速率的因素每课一练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(·衡阳八中月考)用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30mL3mol·L－1盐酸②改用30mL6mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石④升高温度A．①②B．②③④C．①③④D．①②③解析：①盐酸浓度并未增大；③改用粉末增大了接触面积，反应速率加快；④升温，反应速率加快。答案：B2．[双选题]反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大解析：C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则反应物的浓度增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但体积不变，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。答案：AC3．(·九江检测)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是()A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强解析：由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用。答案：A4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．10℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液解析：分析本题，在其他条件不变的情况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。此时，浓度必须是混合后的浓度，混合后各烧杯中盐酸浓度相等，反应速率快慢取决于X的浓度和温度。A项中，c(X)＝＝1.2mol/L；B项中，c(X)＝＝1.2mol/L；C项中，c(X)＝＝0.8mol/L；D项中，c(X)＝＝0.4mol/L。由此可见，混合后A、B选项中X的浓度最大，但是二者温度不同。A项中为10℃，B项中为20℃，故选项B中反应速率最大。答案：B5．下列说法中正确的是()A．增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率B．增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C．在反应2H＋＋S2O===S↓＋SO2＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率D．煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率解析：增加水的量不能加快镁和水反应的速率；浓H2SO4与锌反应不会产生氢气；C中反应物中没有气体，压强增大，不会加快硫析出的速率。本题的易错之处在于忽略了H2O的浓度是常数，增加其量时不会改变其浓度大小；忽略了浓H2SO4的强氧化性及只有对气体反应而言，压强才对反应速率有影响这一知识点。答案：D6．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率ν(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol/L溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A．增大c(CH3COCH3)，ν(Br2)增大B．实验②和③的ν(Br2)相等C．增大c(HCl)，ν(Br2)增大D．增大c(Br2)，ν(Br2)增大解析：A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，ν(Br2)增大B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2的浓度相同，则ν(Br2)相等。C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，ν(Br2)增大。D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，ν(Br2)相同，故选D。答案：D7．[双选题]下列表格中的各种情况，可以用下...
