【创新设计】年高中化学3.2.1溶液的酸碱性随堂练习苏教版选修41．(对应考点一)下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈红色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液解析：本题考查了溶液酸碱性的判断。溶液呈中性，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升温，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液显酸性；D项中无法确定是几元酸或几元碱，故反应后酸碱性无法判断。答案：A2．(对应考点二)将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A．3.5B．3C．7D．2.3解析：混合后溶液中H＋浓度为：c(H＋)＝＝5.0×10－3mol/LpH＝－lgc(H＋)＝－lg(5.0×10－3)＝3－lg5＝2.3。答案：D3．(对应考点一)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)增大，pH＝－lgc(H＋)减小，而c(H＋)＝c(OH－)，仍呈中性。答案：D4．(对应考点一)[双选题]在100℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol/L，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(OH－)＝100c(H＋)解析：100℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L、c(H＋)＝1×10－7mol/L，c(OH－)＝mol/L＝10－5mol/L，c(OH－)＝100c(H＋)，故选AD。答案：AD5．(对应考点二)60mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为()A．0.5B．1.7C．2D．13.2解析：酸碱中和反应后，酸过量，剩余H＋的物质的量为0.032mol－0.03mol＝0.002mol，对于稀溶液混合其体积可以简单相加，所以c(H＋)＝0.02mol/L，pH＝－lg0.02＝2－lg2＝1.7。答案：B6．(探究题)探究课题：实验鉴别盐酸和醋酸。探究准备：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水，pH＝a的盐酸和醋酸。探究过程：取等体积的两种酸溶液分别加水稀释100倍后，再测定稀释后溶液的pH。探究结论：(1)pH增大2的是________，PH增大小于2的是________。(2)根据强酸、弱酸的电离情况不同，同样可以区分0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液。强酸和弱酸的电离程度不同：强酸全部电离，弱酸部分电离。所以溶液浓度相同的强酸和弱酸溶液中的离子浓度不同，因此其溶液与离子浓度有关的性质(如导电、pH、生成弱电解质的离子反应等)有所不同。根据上述差异，可以设计多种方案鉴别相同浓度的盐酸、醋酸。结论一：分别取样等体积，在相同温度时测定两溶液的导电性，导电性强的是________，导电性较弱的是________。结论二：分别取样等体积，在相同的温度时与锌粒反应，比较两者反应的速率，反应进行得快的是________，进行得缓慢的是________。结论三：分别取样等体积，在相同温度时分别加入Na2SO3溶液，能反应生成刺激性气味气体的是________，不能反应的是________。结论四：分别取样等体积，在相同温度时测定两溶液pH，pH为1的是________，pH大于1的是________。解析：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，稀释相同倍数，盐酸pH变化大，醋酸pH变化小。盐酸完全电离，醋酸不完全电离。答案：(1)盐酸醋酸(2)盐酸醋酸盐酸醋酸盐酸醋酸盐酸醋酸
