【创新设计】年高中化学3.2.2酸碱中和滴定每课一练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.下列实验操作能达到测量要求的是()A.用托盘天平称量25.21g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用25mL滴定管量取14.86mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2解析:托盘天平、量筒使用时,读数保留至小数点后一位;pH试纸测出的为整数;滴定管使用时读数保留至小数点后两位。答案:C2.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失C.指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析:根据c(B)=判断,A项中,V(B)的实际量减少,导致V(A)减少,测定值偏小,B项使液体充满气泡,导致V(A)增大,测定值偏大,C项未到滴定终点,偏小,D项,不影响测定结果。答案:B3.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D.酚酞不能用做本实验的指示剂解析:根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线,当V(NaOH)=0时,溶液的pH=1,由此可知c(HCl)=0.1mol·L-1,选项A和C均错。强酸和强碱互滴,既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂,D错。答案:B4.[双选题]用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,试参考下图,从下表中选出正确的选项()锥形瓶中滴定管中选用指选用滴溶液溶液示剂定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚酞(乙)解析:石蕊变色不明显,不能作为中和滴定的指示剂,A项不正确;碱液不能盛放在酸式滴定管中,B项不正确;至于待测液可以盛放在锥形瓶中,也可以盛放在滴定管中。答案:CD5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述:(1)取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;(2)在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液;(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂;(4)取一支酸式滴定管,洗涤干净;(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。其中错误的是()A.(4)(6)(7)B.(1)(5)(6)(7)C.(3)(5)(7)D.(1)(3)(5)(7)解析:操作(1)的锥形瓶只能用水洗;操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂,因为它的显色效果不明显;操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液;操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。答案:D6.在25℃时,用0.125mol·L-1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为()A.13B.12C.10D.11解析:由图示可知,在V(HCl)=20.00mL时,pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应,由c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),知c(NaOH)===0.1mol·L-1,c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13。答案:A7.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.3解析:由于滴定至终点多滴了一滴NaOH溶液,即NaOH溶液过量,所以滴定后溶液呈碱性,所以溶液中c(OH-)==1×10-4mol·L-1所以溶液中c(H+)=mol·L-1=1×10-10mol·L-1,所以溶液的pH为10。答案:C二、非选择题(本题包括4小题,共39分)8.(9分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为mmol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL请完成下列问题:(1)正确的操作步骤是(填写字母)→____→____→D→____。(2)操作D中液面应调整到___________________...