【创新设计】年高中化学3.2.2酸碱中和滴定随堂练习苏教版选修41．(对应考点一)有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积()A．大于40.00mLB．等于40.00mLC．大于10.00mLD．等于10.00mL解析：滴管下部无刻度，50mL的滴定管，液面在10.00mL处时，所盛溶液体积大于40.00mL。答案：A2．(对应考点一)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．量筒解析：锥形瓶若事先用所盛溶液洗涤，会造成滴定结果偏大。答案：C3．(对应考点二)下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()A．滴定前标准液在零刻度以上B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)解析：A由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使待测溶液浓度偏小。B盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。C滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致待测溶液浓度偏大。D滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使待测溶液浓度偏小。答案：B4.(对应考点一、二)右图为中学常用定量仪器的部分结构(仪器被放大，单位mL)，回答下列问题。(1)写出两仪器名称：A____________；B_________________________。(2)写出两仪器的读数：A____________；B_______________________(3)如果用B仪器取一定体积的液体，开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，则所取液体体积(“”“”“”填偏大、偏小或不变)________。解析：(1)A仪器刻度自下而上逐渐增大，是量筒，B仪器刻度自下而上逐渐减小，是滴定管。(2)量筒是粗量器，读数估读到小数点后一位，滴定管读数估读到小数点后两位。(3)滴定前平视刻度，滴定后俯视刻度，会使所取液体体积偏大。答案：(1)量筒滴定管(2)5.0mL21.00mL(3)偏大5．(对应考点一、二)某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________。(2)上述B步骤操作的目的是________。(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果______(“”填偏高“”“”偏低或不变)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________________。解析：(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操作之前，先用待测液洗涤锥形瓶，会使待测液的体积大于20.00mL，消耗标准液多，则测定结果偏高。(4)由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到了滴定终点。答案：(1)BDCEAF(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色6．(实验题)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(食醋的酸度指100mL食醋中含醋酸的质量)，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：(已知CH3COONa溶液显碱性)指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)该实验应选用________作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是________。(2)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度...
