章末回顾排查专练(三)排查一、重要化学反应方程式再书写1．碳及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练Ⅰ.请用化学方程式实现上述①～⑩转化关系，体会单质碳、CO、CO2的还原性或氧化性。a．C→CO①2C＋O2(不足)=====2CO；②C＋H2O(g)=====CO＋H2；③2C＋SiO2=====2CO↑＋Si；b．CO→CO2④2CO＋O2=====2CO2；⑤CO＋H2O(g)=====CO2＋H2；⑥CuO＋CO=====Cu＋CO2c．CO2→CO⑦CO2＋C=====2CO；d．C→CO2⑧C＋O2(足量)=====CO2；⑨C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；e．CO2―→C⑩CO2＋2Mg=====2MgO＋C。Ⅱ.请用化学方程式或离子方程式实现上述⑪～⑯六个同价态含碳化合物间的转化⑪⑫与过量酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑⑬⑭⑮⑯2．氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①N2和H2的反应N2＋3H22NH3②把NH3通入水中NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2④NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应HCO＋OH－===CO＋H2O⑤NH4HCO3与足量Ba(OH)2溶液的反应Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O⑥Mg3N2与H2O的反应Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑⑦Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑧Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑨Fe和少量稀HNO3的反应3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O⑩Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O⑪C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NO=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O⑫S和浓HNO3的反应S＋4H＋＋6NO=====SO＋6NO2↑＋2H2O3．硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①S和热NaOH溶液的反应[3S＋6OH－=====2S2－＋SO＋3H2O②把H2S气体通入CuSO4溶液中H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋③FeS和稀H2SO4反应FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑④FeS和稀HNO3反应FeS＋4H＋＋NO===Fe3＋＋S＋NO↑＋2H2O⑤将SO2气体通入到氢硫酸中SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O⑧把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋⑨Cu和浓硫酸的反应Cu＋2H2SO4(浓)=====Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O⑩C和浓硫酸反应C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑪把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑⑫将少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O⑬将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O排查二、规范简答再强化1．检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象是：取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液退色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。2．检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象是：取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。3．检验NH的实验操作及现象是：取少量试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH。4．SO2能使滴有酚酞的Na2CO3溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液退色，原理相同吗？分别表现了SO2的什么性质？答案原理不相同。SO2能使滴有酚酞的Na2CO3溶液红色退去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水退色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液退色，表现了SO2的漂白性。
