高考化学冲刺押题考纲解读系列 专题01 考点5 化学反应与能量VIP免费

考点5化学反应与能量考试内容：(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。高频考点1氧化还原反应【样题1】年1月13日，海地发生海啸和地震，世界各地派出多支医疗小分队分批进入灾区，进行医疗救助和环境消毒。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。对此反应下列说法中不正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移【解题指导】选A。在题目给出的反应中，FeSO4中的+2价的Fe变为Na2FeO4中+6价的Fe，2molFeSO4共失去电子8mol，Na2O2中的-1的氧变为0价和-2价，6molNa2O2中的-1价的氧有10mol变为-2价，有2mol-1价的氧变为0价，得失电子总数为10mol，为由此可见Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，选项A说法错误。【命题解读】《高考考纲》明确要求：要了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。氧化还原反应的特征是有化合价的变化，本质是有电子转移。高考命题侧重氧化还原反应的基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点，体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。高频考点2化学能与热能【样题1】下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ/mol【解题指导】选C。A中H2与O2反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；B“”中某些反应需要提供加热的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；D中热化学方程式未注明物质的状态。【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。高频考点3热化学方程式书写和正误判断【样题1】下列说法正确的是（）A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热B.1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2ΔH＝－297.3kJ/molC.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH=57.3kJ·mol-1【试题解答】选C。若生成的水的物质的量不为1mol，或酸为浓硫酸等，强酸与强碱的反应热不一定是中和热，A项错误。B中热化学方程式未注明物质的状态，D中反应属于放热反应，ΔH应该是负值。解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。高频考点4盖斯定律及其应用【样题1】在298K、100kPa时，已知：（1）2222()(g)2()HOgOHg；ΔH1（2）22(g)(g)2l(g)ClHHC；ΔH2（3）2222(g)2(g)4l(g)(g)ClHOHCO；ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2【解题指导】选A。通过给出的化学方程式比较可知，2222(g)2(g)4l(g)(g)ClHOHCO可由[22(g)(g)2l(g)ClHHC]×2加上2222()(g)2()HOgOHg得到，由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2。【命...