高考化学冲刺押题热点系列 专题04 离子反应重点探究VIP免费

备战高考化学冲刺押题（高考热点）系列专题04离子反应重点探究一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)“”“号实际：＝”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。（一）滴加顺序与离子反应在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归纳如下：1、强碱溶液（）与可溶性的铝盐溶液向溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向、溶液中滴加溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液与偏铝酸盐溶液向溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：3、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液向溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，开始无明显现象，后有气体放出。其离子反应方程式为：若反向滴加时，立即产生气体。其离子反应方程式为：4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同向H3PO4溶液中滴加溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀。其离子反应方程式为：若反向滴加时，立即出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：5、硝酸银溶液与氨水向溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。其离子反应方程式为：或若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子反应方程式为：6.溶液与溶液向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：两反应相继进行。若反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中又出现黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：（先反应）（后反应）（二）定量离子方程式的书写1、酸式盐与碱例1、写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。解析：NaHCO3与少量Ca(OH)2反应时，只抵消中的，生成正盐Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2过量，需考虑过量的Ca(OH)2能否与生成的Na2CO3和CaCO3继续反应，所以应为：Ca(OH)2少量：Ca(OH)2过量时：2、离子定量沉淀例2、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。解析：使1molKAl(SO4)2·12H2O中的2mol完全沉淀，需2molBa(OH)2，此时与的物质的量之比为1：4，生成和H2O。故应为：3、一种氧化剂与多种还原剂例3、在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标准状况下），充分反应后，写出对应的离子方程式。分析：即可理解为4molFeBr2与5molCl2反应。因Cl2先氧化，后氧化，依电子得失守恒可知，5molCl2可得，被氧化成能失去，还差，故只有6mol被氧化，还剩。则离子方程式可直接写为：例4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H+＝Al3+十H2↑C．硫化钠溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑例5、下列离子方程式中正确的是()A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—→BaSO4↓十2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OH—→NH3↑十H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—解析：B中HCO3—与NaOH溶液反应NH4+十HCO3—十2OH—＝NH3·H2O十CO32—十H2OD中少量Cl2只能氧化Fe2+：2Fe2+十Cl2→2Fe3+十2Cl—答案：AC二、离子共存下面是离子间不能共存的几种情况：1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的...