备战高考化学冲刺押题（高考热点）系列专题07物质结构与性质解题策略纵观近几年各地高考试题，对本专题考查呈现率几乎达100%。题型有选择题和填空题两类。元素周期表属于必修部分内容，常以选择命题。选修三的内容属于选考内容，在新课改的高考试题中，常在II卷中以选择或填空命题。选择题主要是考查周期表的结构，元素性质的变化规律以及基本概念，如同位素，电子式，结构式，键与分子的极性等知识点；填空题常以推断的方式出现，试题首先要求推断出各元素，然后对它们之间形成的物质进行整合，再对它们提出问题，命题者可考查基本概念，如电子排布式，轨道式，电离能，电负性，杂化方式以及空间构型等，也可联系必修一、选修四或选修五的内容进行考查，如离子方程式的书写，氧化还原反应，盐类的水解，有机物中C原子的杂化等。预测年对本专题的考查将继续以选择和填空出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。【考点再现】1.考查元素周期律对物质性质递变的应用：例1：下列说法正确的是()A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F―的小C.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：本题主要考查元素周期律知识及离子半径大小比较问题。同主族元素，从上至下，非金属性减弱，所对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，AD项均错；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大所对应的离子半径越小，故B错；同主族的元素，最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，核对最外层电子的控制能力减弱，故失电子能力增强，C项正确；答案：C2.“——”考查位构性的关系：例2：元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：化合物XYZ3中，Y、Z应为非金属元素，又它们在同一周期，且三者的原子序数之和为26，则可推断，Y、Z应为第二周期的非金属元素，则应在B、C、N、O、F五种元素中。要形成YZ3－离子，则可有CO32－、NO3－、三种，根据原子序数，若为CO32－，则X的原子序数为26-6-8=12，为镁，即MgCO3,属于微溶于水的盐，XZ即为MgO，属于离子化合物，对应的B项正确。同理，若为NO3－，则应为NaNO3，则对应C、D项，而其中YZ（NO）不是离子化合物，YZ3不存在该物质，故CD项错；A项不存在符合题干的XYZ3酸，不正确。答案：B3.考查构成晶体微粒间的作用力及中心原子的杂化方式：例3：在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:()A.sp，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键解析：“由B原子与3”个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构知，B原子为sp2杂化，又因分子中存在羟基，故分子间存在氢键。答案：C4.考查由性质或结构推断物质：例4：四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶蓝紫色火焰。的p电子的火焰。体，具有很高的熔、沸点。⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。⑵写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(“”“”“”填大于、等于或小于)。⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(“”“”填大于、小)，其理由是。⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一...
