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高考化学 易错题分类解析 化学平衡图像(含解析)(版)VIP免费

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备战·高考化学分类错题本(教师版)化学平衡图像☞易错题查找【易错题】(江南十校二模)12.某容积可变的密闭容器中盛有足量的A,通人气体B,发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g);ΔH<0,在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。则下列说法中正确的是()A.若保持压强不变,降低温度时,图中角度a将变小B.若增大压强,缩小容器的体积,平衡向正反应方向移动C.若保持压强不变,再通人B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大D.平衡时B、C的物质的量之比为1:2☞查缺行动【知识补缺】1、应用平衡移动原理化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系,使得正、逆反应速率不再相等。当v(正)>v(逆)时,平衡向正反应方向移动,当v(正)<v(逆)时,平衡向逆反应方向移动,移动的结果是v(正)=v(逆)。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化,或者正、逆反应速率的变化相同,则平衡不发生移动。2、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度或压强),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(1)温度:温度升高平衡朝吸热方向移动,在解题过程中,根据平衡移动方向可以判断正、逆反应吸热和放热情况,以及转化率和平衡常数的变化;(2)压强:增大压强,平衡朝体积减小的方向移动,根据平衡移动方向,可以判断正逆反应的体积(气体的物质的量)的变化,从而判断反应物和生成物的状态,密度、平均相对分子质量等关系;(3)浓度:增大反应物的浓度或减小生成物浓度,平衡朝正向移动。☞及时补漏【补漏1】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是()。ABCD研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图【答案】C【补漏2】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:达到平衡后改变反应条件,下列图中曲线变化不正确的是【补漏3】CO2与H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应,有关信息如下:2CO2(g)+6H2(g)(CH3)2O(g)+3H2O(g)ΔH<0恒容下,该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()【补漏4】下列说法中正确的是()。A.Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应,加热使平衡向正反应方向移动B.若在恒容容器中发生反应:N2+3H22NH3,达到平衡后再充入适量NH3,由于压强增大,化学平衡向正反应方向移动C.在合成氨反应中,其他条件相同时,在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)—的速率时间图像可用图一表示D.若在恒压容器中发生反应:2SO32SO2+O2,达到平衡后再充入适量He,其速率—时间图像可用图二表示

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