备战·高考化学分类错题本（教师版）热化学方程式书写及反应热计算☞易错题查找【易错题】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()。A．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2☞查缺行动【知识补缺】1、中和热概念在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热。①中和反应的实质是H＋和OH－反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质)，则其反应热不等于中和热。②对于强酸和强碱的反应，其中和热基本上是相等的，都约为57.3kJ·mol－1。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和热一般低于57.3kJ·mol－1。因为弱电解质的电离属于吸热反应。2、燃烧热概念在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。①燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前化学计量数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO2(g)，H→H2O(l)等。3、有关放热反应和吸热反应的判断。不能通过看一个反应是否需要加热来判断其是吸热反应或放热反应，因为需加热的反应不一定都是吸热反应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但属于放热反应只有需持续加热的反应才是吸热反应，而只是通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热的反应属于放热反应。4、有关利用盖斯定律的计算，合理设计反应途径，正确加减热化学方程式及其ΔH求得未知热化学方程式及ΔH。【方法补缺】1、利用盖斯定律计算反应热的模式与要领（1）计算模式（2）计算要领①当反应方程式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。②反应式进行加减运算时，ΔH“”“”也同样要进行加减运算，且要带＋、－，即把ΔH看作一个整体进行运算。③通过盖斯定律计算反应热和比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。④→→在设计反应过程时常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气时，会吸热；反之会放热。⑤当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2、热化学方“”程式的书写的六大要点（1）注意ΔH的符号和单位若为放热反应，ΔH“”为－；若为吸热反应，ΔH“”为＋。ΔH的单位为kJ·mol－1。（2）注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，此时可不注明温度和压强。（3）注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。（4）注意物质的聚集状态先确定待求的反应方程式找出待求热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，得到变形后的新热化学方程式。将新得到的热化学方程式进行加减（反应热也进行相应的加减）反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状“态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用g”“，液体用l”“，固体用s”，“溶液用aq”↑↓。热化学方程式中不用和。（5）注意ΔH的数值与符号热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热数值相等，但符号相反。（6）注意燃烧热和中和热☞及时补漏【补漏1】下列说法或表示方法中，正确的是()。A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多B．a℃、bkPa下，将0.5molO2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热ckJ，其热化学...
