高考化学三轮专题复习 考前体系通关 题型六 盖斯定律的应用与热化学方程式的书写和判断VIP专享VIP免费

题型六盖斯定律的应用与热化学方程式的书写和判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量QkJ，则下列热化学方程式书写正确的是()。A．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1B．H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－QkJ·mol－1C.H2(g)＋Br2(g)===HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1D．HBr(g)===H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1解析要注意ΔH“”“”的＋、－号及ΔH和化学计量数的关系。答案D2．(·石家庄联考)下列说法或表示方法正确的是()。A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行B．已知：H2S(g)＋aO2(g)===x＋bH2O(l)ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g)C．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1，在密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，充分反应后放出49.15kJ的热量D．由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH>0解析反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应，吸热反应不一定不能自发进行，故选项A错误。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是可逆反应，在密闭容器中1molSO2和0.5molO2不可能完全反应，放出的热量小于49.15kJ，故选项C错误。由于石墨比金刚石稳定，所以物质的量相等时，金刚石的能量高，则金刚石转化为石墨是放热反应，ΔH<0，故选项D错误。答案B3．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ；Cl—Cl243kJ；H—Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()。A．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)ΔH＝＋431kJ·mol－1C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ解析A项，ΔH＝＋431kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1－243kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1>0，错误；B项，断裂H—Cl键要吸热，则生成H—Cl键时要放热，错误；D项，“反应热单位为kJ·mol－1”，错误。答案C4．(·豫东名校联考)下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是()。①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④解析①中生成液态水放出的热量多，但ΔH为负值，所以ΔH1<ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2<0；③中恒压条件下反应进行的程度大，放出的热量多；④中ΔH1>0，ΔH2<0。答案A5．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析将题给热化学方程式依次标记为①、②、③，由于①＋②×2＝③，因此由盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，选项A正确。答案A6．下列反应中符合下图图像的是()。A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)解析根据图示可得升高温度平衡向着生成物方向(吸热方向)移动，增加压强平衡向逆反应方向(气体总量减少的方向)移动，对照选项，只有选项B符合。答案B7．(·唐山一模)已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝mkJ·mol－1。下列说法正确的是()。A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|解析热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A项错；浓硫酸溶于水放热，故含molH2SO4的浓H2SO4与1molNaOH反应时，放出的热量大于57.3kJ，但是ΔH为负值，所以ΔH1>ΔH2，B项正确，C项、...