高中化学必修1导学案第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位]能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。课前预习：请分析回答下列问题：1．现有三种物质：①HCl、②Ba(OH)2、③Na2CO3，它们两两之间能否发生反应？如何进行判断？写出反应的化学方程式，并注明反应类型。填写下表：反应判断依据化学方程式反应类型HCl与Ba(OH)2HCl与Na2CO3Ba(OH)2与Na2CO32．现有三种物质①KOH、②Na2SO4、③BaCl2，它们的水溶液能否导电？其原因是什么？请写出它们的电离方程式。课上解疑知识点一离子方程式[探究活动]完成下列实验，并填表：实验操作实验现象实验结论向KCl溶液中滴加Na2SO4溶液向BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液[归纳总结](1)离子反应是________________________。(2)离子方程式是____________________________________________。(3)按照离子方程式的书写步骤要求，填写下表：书写方法与步骤要求举例：氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合“写”化学方程式，必须根据实验事实。“改”反应物和生成物，将易溶易电离的物质改写成____________形式，其他物质写化学式(如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物、H2O等)。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等[迁移应用]1．写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应_______________________________________________；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_______________________________________________；(4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________________；(5)氧化镁和H2SO4溶液反应______________________________________________________。2．写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：实验操作化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠溶液混合硫酸与氢氧化钾溶液混合硝酸与氢氧化钡溶液混合(1)通过分析上表可知，中和反应的实质是_____________________________________________________________。(2)离子方程式与化学方程式的主要不同是_____________________________________________________________。知识点二离子反应发生的条件[探究活动]1．完成下列实验，并填表：实验编号实验操作实验现象原因解释离子方程式Ⅰ向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液Ⅱ向NaOH溶液中滴加酚酞溶液后再滴加稀盐酸Ⅲ向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸后迅速在试管口套一个气球[归纳总结](1)复分解离子反应实质是____________________________________反应。(2)复分解离子反应发生的条件是：①生成____________，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。②生成________或__________，如生成CO2、SO2、H2S等气体。③生成__________的物质，如生成H2O等。[迁移应用]3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋Mg2＋Cl－OH－B．H＋Ca2＋CONOC．Cu2＋K＋SONOD．Na＋HCOOH－Ca2＋4．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl－。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有__________存在。(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。课堂小结1．离子方程式的书写方法步骤1教师寄语：好的开始是成功的一半高中化学必修1导学案——正确书写反应的化学方程式→——把______________的物质拆成离子的形式↓——检查方程式两边____________是否相等←——删去方程式两边不参加反应的离子2．离子共存的判断方法离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应，则不能大量共存。2教师寄语：好的开始是成功的一半
