第一章第一节混合物的分离与提纯1、过滤：主要用于分离不溶性固体与液体。操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）；二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘）；三靠（倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠于三层滤纸一侧，漏斗的尖嘴紧靠烧杯内壁）。所用仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）。（从上往下，避免漏掉）。举例：分离沙土和自来水。2、蒸发：从溶液中分离出固体物质，获得晶体。操作要点：液体体积不超过蒸发皿容积的2/3；加热过程中不断搅拌（防止局部过热造成液体飞溅）；加热到出现较多固体时停止加热（用余热蒸干）。所用仪器：玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯。举例：从氯化钠溶液中得到食盐晶体。3、蒸馏：主要用来分离沸点不同的液态混合物。操作要点：烧瓶中加碎瓷片（防爆沸）、温度计水银球与烧瓶支管口相平齐、液体体积为烧瓶容积的1/3---2/3、冷却水下进上出、烧瓶底部要垫上石棉网、加热温度不能超过沸点最高的液体。所用仪器：温度计、蒸馏烧瓶（碎瓷片）、石棉网、酒精灯、铁架台、冷凝管、牛角管、锥形瓶。举例：分离酒精和水。4、萃取：利用物质在不同溶剂里溶解度不同把物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中。操作要点：萃取剂与原溶剂互不相容、萃取剂与原溶剂以及溶质不发生反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。所用仪器：铁架台、烧杯、分液漏斗。举例：用四氯化碳（萃取剂）萃取碘水中的碘。5、分液：将互不相容的液体分开，常和萃取连用。操作要点：分液漏斗使用前要检漏（在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水正立后将瓶塞旋转180︒，再倒置看是否漏水振荡是要边振荡边放气、分液时要将瓶塞打开、所用仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。练习：1、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏解析：过滤需要滤纸。2、有下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（）A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦1解析：漏斗用于过滤操作；容量瓶用于配置一定物质的量浓度的溶液；蒸馏烧瓶用于蒸馏；天平用于称量；分液漏斗用于分离互不相容的液体；量筒用于量取一定体积的溶液；燃烧匙用于燃烧固体物质。3、下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A.萃取B.称量C.蒸馏D.结晶4、下列关于混合物分离的方法中，能够分离硝酸钾和氯化钠的是（）A.溶解过滤B.结晶C.蒸馏D.萃取解析：硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的固体，所以不能用溶解过滤的方法分离。而硝酸钾随温度升高升高，氯化钠随温度变化溶解度变化不大，所以可以用结晶的方法分离他们。5、下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体气味④将试管放平，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌面上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩解析：给盛有液体的试管加热时，试管内的液体体积不能超过试管容积的1/3；闻气体的气味时应用搧闻法；从细口瓶中倾倒液体时，瓶上的标签应捏在手心里；用滴管向试管中滴加液体时，应该悬在试管上方，不能申请试管内；稀释浓硫酸是应该把浓硫酸加到水中（把密度大的加到密度小的液体中），且不能在量筒中稀释。6、下列实验操作错误的是（）A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制弄浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸...
