物质结构与性质试题1、（12分）海水中富含氯元素。（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl—价层电子排布轨道表示式为。（2）下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8已知XYZ的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为。(3)RCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是，与同一个Cl－相连的R＋有个。(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl和碱溶液不起作用，其原因是：①CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以__________杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以________杂化。②CH2＝CH2—Cl中的C=C对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl中C—C对Cl的作用力________________。(5)HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异。(1)略(2)ZCl
