山东省高考化学一轮复习第8章第2节弱电解质的电离课时知能训练一、选择题1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②【解析】醋酸的溶解性不能说明其电离程度大小，①不正确；醋酸溶液导电说明溶液中存在自由移动离子，CH3COOH是电解质，但却不能证明电解质的强弱，②不正确；⑤中所得结论为酸性：CH3COOH>H2CO3，同样不能说明CH3COOH是弱电解质。【答案】B2．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是下图中的()【解析】醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离；二者混合时生成强电解质CH3COONH4，使溶液中离子浓度增大，导电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水，对溶液进行稀释，导电能力又减弱。【答案】A3．20mL氢氧化钠溶液和20mL氨水都能跟10mL0.1mol·L－1盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的()A．[OH－]相等B．电离程度相同C．溶质的物质的量浓度相等D．溶液中n(OH－)相等【解析】二者与盐酸反应的实质为：H＋＋OH－===H2O，即二者提供的n(OH－)相等。【答案】C4．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A．[CH3COOH]变为原来的1/10B．[H＋]变为原来的1/10C．[CH3COO－]/[CH3COOH]的比值减小D．溶液的导电性减弱【解析】A项由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而[CH3COOH]应小于原来的1/10，[H＋]应大于原来的1/10，＝，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)减少，故的比值增大，加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。【答案】D5．(2012·威海质检)室温下对[H＋]相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的[H＋]都变小B．使温度都升高20℃，两溶液的[H＋]都不变C．加水稀释2倍后，两溶液的[H＋]都变大D．加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多【解析】CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH溶液中[H＋]变小，向盐酸加入醋酸钠晶体后，会发生CH3COO－＋H＋===CH3COOH的反应，会使盐酸中[H＋]变小；温度升高，使CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡向右移动，[H＋]变大；加水稀释时，两溶液的[H＋]都变小；[H＋]相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，产生的氢气不一样多。【答案】A6．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7mol·L－1D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍【解析】c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝1×10－4mol·L－1，A正确；Ka＝＝1×10－7mol·L－1，C正确；升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(H＋)增大，pH减小，故B选项错误。【答案】B7．(2011·铁岭质检)H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤【解析】由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H＋浓度相同时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多；又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。由于开始反应时的H＋浓度相同，因此开始反应时的速率相同，②错误。随着反应的进行，盐酸中的H＋不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，当H＋被消耗时，平衡右移使H＋浓度减小的速率变慢，即在反应中醋酸中的H＋浓度始终大于盐酸中的H＋浓度，所以反应过程中...
