重难点11氧化性和还原性强弱的比较1、根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据元素的活动性顺序比较3、根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+8H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2。（2）Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。4、根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。【特别提醒】（1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na原子能失1个电子，Al可失3个电子，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。（2）对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－＜S＜SO2。（3）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强；热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。③酸碱性：如硝酸根在中性或碱性时几乎无氧化性，在酸性条件下有较强的氧化性。★★★★【重难点考向一】根据氧化还原反应判断氧化性与还原性的强弱【例1】根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2═2FeCl3A．ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2【答案】C【解析】①中ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，综上得氧化性顺序为ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故选C。【重难点点睛】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故只有准确判断出氧化还原反应中氧化剂、氧化产物及还原剂与还原产物即可。【重难点考向二】根据元素周期律判断氧化性、还原性的相对强弱【例2】随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是()A．I2、Br2、Cl2、F2B．Li、Na、K、RbC．F2、Cl2、Br2、I2D．F-、Cl-、Br-、I-【答案】C【解析】A．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，故A错误；B．金属单质只具有还原性，故B错误；C．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，对应的单质的氧化性减弱，则F2、Cl2、Br2、I2的氧化性减弱，故C正确；D．F-、Cl-、Br-、I-的化合价均为最低价，只有还原性没有氧化性，故D错误；故选C。【重难点点睛】同主族从上到下，核电荷数递增，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱，元素的金属性增强，单质的还原性增强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱；同周期从左向右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。【重难点考向三】根据原电池或电解池判断【例3】现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+═M2++X②A+2H2O(冷)═A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X-2e-═X2+，2H++2e-═H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是()A．M、X、A、EB．A、M、X、EC．M、X、E、AD．E、A、M【答案】B【解析】①水溶液中，M+X2+═M2++X，还原剂M的还原性大于还原产物X，即M＞X；②A+2H2O(冷)═A(OH)2+H2↑，还原剂A的还原性大于还原产物H2，即A＞H2；③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：X-2e-═X2+，2H++2e-═H2↑，说明X易失去电子，还原性X＞E；由于A能和冷水反应，而M在溶液中不与水反应，所以A的还原性最大；所以还原性由强到弱的顺序是A＞M＞X＞E；故选B...
