北京市高一化学 1-5 化学反应与能量课时测试（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP专享VIP免费

1-5化学反应与能量（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1C．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1＜Q2【答案】D【解析】A、很多的放热反应也需要在加热条件下进行，错误，不选A；B、燃烧热是指生成稳定的氧化物，水为液体时稳定，错误，不选B；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的溶解有热量的改变，所以不能使用中和热的数值，错误，不选C；D、固态硫的能量比气态硫的能量低，所以气态硫放热多，正确，选D。2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1C．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和【答案】D【解析】A中反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，因此石墨稳定，A错误；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则燃烧热＞483.6kJ•mol-1/2=241.8kJ•mol-1，B错误；C．合成氨是可逆反应，1.5molH2在氮气过量的情况下也不可能全部转化为生成物，放出的热量应小于19.3kJ，C错误；D．此反应是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确；答案为D。3．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+13/2O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（）A．+2590.4kJ/molB．-2590.4kJ/molC．+1295.2kJ/molD．-1295.2kJ/mol【答案】B【解析】KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×1/2=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，C4H10+13/2O24CO2+5H2O，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol×1/4=1/16mol，即1/16mol丁烷放出的热量大小为161.9kJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ×16=2590.4KJ，则此条件下反应热化学方程式为：C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2590.4kJ•mol-1，答案为B。4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=-57.4kJ•mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2g)=2CO(g)△H2则△H1<△H2【答案】D【解析】A．表示氢气燃烧热时产物中的水为液态，故A错误；B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则石墨能量低稳定，故B错误；C．含20.0g即0.5mol的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(ag)+HCl(ag)=NaCl(ag)+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，没有标明状态，故C错误；D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2g)=2CO(g)△H2，完全反应放出的能量高，故△H1<△H2，故D正确；答案为D。5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(...