第1课时研究物质性质的基本方法1.某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是(D)①假说法②实验法③分类法④比较法A.①②B.①③C.②③D.②④2.下列关于钠的叙述中，不正确的是(B)A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子3.金属钠着火时，采用的灭火物质是(B)A.煤油B.沙子C.水D.泡沫灭火器4.金属钠分别与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出，又有气体逸出的是(D)A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.饱和Ca(OH)2溶液5.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是(D)A.Na和H2OB.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液C.Na2O和H2OD.Ca(OH)2溶液与NaCl溶液6.下列对Na2O2的叙述不正确的是(B)A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B.Na2O2的稳定性比Na2O差C.用Na2O2和水反应可以制取氧气D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出7.下列关于Na2O2的叙述中正确的是(B)A.将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生B.将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，溶液中产生红褐色沉淀，且有气泡产生C.凡是有Na2O2参与的反应，均能产生O2D.Na2O2粉末在空气中长期放置不变质8.把4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液的质量分数是(C)A.4.6%B.8%C.>8%D.<8%9.观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象:银白色①变灰暗②变白色③出现液滴④白色固体下列说法正确的是(B)A.银白色变灰暗是因为生成了过氧化钠B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C.过程④只发生了物理变化D.最后得到的白色固体是NaOH10.Na2O2的强氧化性、漂白性：（1）根据Na2O2与CO2的反应，分析Na2O2与SO2如何反应？写出化学方程式：Na2O2+SO2====Na2SO4。（2）将Na2O2投入品红溶液中，现象是品红退色。（3）将Na2O2投入无色酚酞溶液中，现象是溶液先变红后退色。（4）将Na2O2投入紫色石蕊试液中，现象为溶液先变蓝后退色。11.据下图的转化关系及现象回答下列问题：(1)固体X的名称过氧化钠；A的化学式CO2。(2)写出反应①②③④的化学方程式。①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2；②Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH；③2Na+O2Na2O2；④CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。12.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？”这个问题实验室里可以通过以下实验加以证明:（1）按图所示的装置（固定试管Ⅰ、Ⅱ的铁架台略去），在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的是防止试管Ⅲ和外界相通时过氧化钠发生吸潮现象。（2）试管Ⅰ内的试剂X是浓H2SO4，打开弹簧夹（K1、K2），加热试管Ⅲ约5min后，将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可以观察到带火星的木条不能复燃，且试管Ⅲ内淡黄色粉末没发生变化，则所得结论是过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应。（3）试管Ⅰ内试剂为NaHCO3饱和水溶液时，其他操作同（2），通过带火星的木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时Ⅲ内固体由淡黄色变为白色的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应方程式:Na2O2+C18O2+H218O====2Na2C18O3+O2↑+2H2O。
