高考化学母题实战应考指南第二轮复习第六章氧族元素环境保护提纲挈领一、氧族元素巩固·夯实基础●网络构建●自学感悟1.氧族元素的递变规律（1）用有关符号填写：氧、硫、硒、碲中，原子半径最小的是O，单质氧化性最强的是O2，半径最大的阴离子是Te2-，还原性最弱的阴离子是O2-，气态氢化物热稳定性最强的是H2O，最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是H2TeO4。（2）若已发现了116号元素R，则下列推断正确的是(D)①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤2.氧族元素的重要单质（1）下列关于臭氧性质的叙述不正确的是(C)A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化（2）写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：①铁粉和硫粉混合共热②铁丝在氯气中燃烧③两反应生成物中铁元素价态是否相同？不相同，其原因是氯气的氧化性比硫强，氯气能将铁氧化为Fe3+，硫只能将铁氧化成Fe2+。链接·拓展能够说明硫的氧化性比氯气弱的实验事实有：①硫与铁、铜等金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态的盐（FeS、Cu2S等）；而氯气则将这些金属氧化成高价态的盐（FeCl3、CuCl2等）。②硫必须加热成蒸气才能与氢气化合，而氯气与氢气见光或点燃即可剧烈化合，生成的氯化氢稳定性比硫化氢稳定性强。③氯气可把氢硫酸中的硫置换出来。理解·要点诠释考点1氧族元素的相似性和递变性(1)相似性最外层均为6个电子，电子层数依次增加。次外层O为2个，S为8个，Se、Te均为18个电子。氧通常显-2，硫、硒、碲常见的化合价为-2、+4、+6，都能与多数金属反应。氧化物有两种RO2和RO3，其对应水化物H2RO3、H2RO4均为含氧酸，具有酸的通性。用心爱心专心122号编辑1它们的氢化物除H2O外，其余的H2S、H2Se、H2Te均为气体，有恶臭，有毒，溶于水形成无氧酸，都具有还原性。(2)递变性核电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。单质的状态由气态到固态，熔沸点也依次升高，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；氧化性依次减弱。含氧酸的酸性依次减弱；气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。考点2氧元素单质及其化合物氧气和臭氧的化学性质比较相似点：均具有强氧化性。能氧化金属、一些非金属、有机物、低价氧化物如CO、NO等，其他一些还原性化合物如亚铁盐、碘化物、硫化物以及亚硫酸盐等。不同点：①臭氧具有极强氧化性：能够氧化氧气不易氧化的金属如Ag、Hg等。臭氧具有漂白性，可作脱色剂和消毒剂。氧化性：O3>O2，如O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2，说明臭氧也可以使淀粉碘化钾溶液变蓝色。②臭氧具有不稳定性：2O3====3O2。氧气在空气中高压放电就能产生臭氧：3O22O3。难点H2O2和H2O比较H2O2H2O分子结构(分子中含有极性键和非极性键的极性分子)，氧元素为-1价H(分子中含有极性键的极性分子)，氧元素为-2价物理性质无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，具弱酸性无色、无味、透明液体，呈中性化学性质不稳定2H2O2H2O+O2↑很稳定氧化性能够氧化Fe2+、I-等，本身被还原为H2O。如：SO2+H2O2====H2SO4,2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O2Na+2H2O====2NaOH+H2↑还原性能被强氧化剂如KMnO4(H+)等所氧化：2MnO-4+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2的氧化产物为O22F2+2H2O====4HF+O2贮存置于棕色瓶内避光阴凉处保存—用途可用作氧化剂、漂白剂、清毒剂、脱氯剂、火箭燃料等常用极性溶剂诱思·实例点拨【例1】VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号。碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是()A.碲的化合价有-2、+4、+6能超群B.碲的氧化物有TeO2和TeO3C.碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定D.单质碲为银白色、导电性比硒强的固体解析：根据硫...
