四川省青川县2014-2015学年高一第二学期6月阶段测试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量为496kJ，水蒸气中1molH－O键形成放出热量为463KJ，则氢气中2molH－H键断裂时吸收热量为A.436kJB.557kJC.872kJD.181kJ【答案】A【解析】本题考查反应热的计算。根据题意，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，氢气中2molH－H键断裂时吸收热量为：，故选A。2．一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构简式如下图。有关该化合物的下列说法不正确的是A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生加聚反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗18molO2D.该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】本题考查有机物的结构和性质。A.根据该有机物的结构简式，其分子式为C13H20O，正确；B.该化合物分子含碳碳双键，可发生加聚反应，正确；C.1mol该化合物完全燃烧消耗O2，错误；D.该物质分子含碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，正确，故选C。3．将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是A.外电路中电流方向为X→YB.若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片C.X极上发生还原反应D.若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y【答案】D【解析】本题考查原电池原理。原电池中电子由负极经外电路流向正极，A.外电路中电流方向与电子流向相反，为Y→X，错误；B.若电极材料分别为锌片和铜片，则锌为负极，错误；C.X极是负极，发生氧化反应，错误；D.若电极材料都是金属，则负极金属活动性大于正极，金属活动性：X>Y，正确，故选D。4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属活动性顺序由强到弱的正确顺序为A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a【答案】B【解析】本题考查金属活泼性强弱的判断，原电池原理。a、b相连构成的原电池，a为负极，活泼性a>b；c、d相连构成的原电池，电流由d到c，d是正极，活泼性c>d；a、c相连构成的原电池，c极上产生大量气泡，c是正极，活泼性a>c；b、d相连构成的原电池，b上有大量气泡产生，b是正极，活泼性d>b。四种金属活动性顺序由强到弱的正确顺序为a>c>d>b，故选B。5．四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨N2+3H22NH3的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.1mol/(L·min)B.v(NH3)=0.3mol/(L·min)C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(N2)=0.1mol/(L·min)【答案】C【解析】本题考查化学反应速率快慢比较，可以转化为同一物质表示的速率比较，利用比值法可以快速判断。不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于N2+3H22NH3，C.v(N2)=0.2mol/(L·min)，A.v(H2)÷3=0.033mol/(L·min)，B.v(NH3)÷3=0.1mol/(L·min)，故反应速率C＞D=B＞A，故选C。6．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)，下列说法不正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH－H键和1molI－I键所需能量大于断开2molH－I键所需能量C.断开2molH－I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ【答案】B【解析】本题考查化学反应的热效应。A、△H<0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；B、因为该反应为放热反应，所以断开1molH－H键和1molI－I键所需能量小于断开2molH－I键所需能量，错误；C、设断开2molH－I键所需能量为x，则b+c－x=－a，所以x=a+b+c，正确；D、因为该反应为可逆反应，所以向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，正确。所以选B。7．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol...
