河北省定州市2016-2017学年高一化学12月月考试卷（承智班，含解析）一、选择题1．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成【答案】B【解析】【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，明确物质中各元素的化合价是解答本题的关键，注意化合价降低表现氧化性，化合价升高表现还原性。本题中CsICl2是一种碱金属的多卤化物，Cs为+1价，I为+1价，Cl为-1价。氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。2．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB．0.1mol16OD—离子含有的电子、中子数均为1.0NAC．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故A错误；B、16OD-中含10个电子、9个中子，故0.1mol16OD-中含0.9NA个中子，故B错误；C、乙烯和丁烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，而1molCH2中含2mol极性键，故3molCH2中含6NA条极性键，故C正确；D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N⇌2O4，故产物分子个数小于2NA个，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NAD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA【答案】D【解析】【考点定位】有关阿伏加德罗常数的正误判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n；如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关；③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。4．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑【答案】C【解析】考点：考查了氧化还原反应的判断的相关知识。5．下列离子方程式不正确的是A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+=CaSO3↓C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O【答案】B【解析】试题分析：A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，H+和SO42-的物质的量之比为1:1，故A正确；B．次氯酸钙溶液具有强氧化性，与亚硫酸钠反应生成硫酸钙沉淀，故B错误；C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热反应生成碳酸钠，氨气和水，故C正确；D．双氧水将硫酸亚铁氧化为硫酸...
