1-8弱电解质的电离（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．中和滴定、pH试纸D．酯化反应、石蕊试液【答案】C【解析】A.电解与电离是不同的过程，A错误；B、D项无法测量已电离的醋酸的量，错误；C.由中和滴定可测量醋酸的物质的量，由pH试纸可测溶液的pH，进而求出电离的醋酸的物质的量，正确；答案选C。2．下列说法中不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤【答案】D【解析】BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离．NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电．相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强3．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动【答案】B【解析】CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，中和H＋，使c(H＋)减小，平衡正向移动；加入少量0.1mol/LHCl溶液，由于HCl是强电解质，故溶液中c(H＋)增大；虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO－离子浓度增大，平衡将逆向移动。4．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（）A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）【答案】D【解析】A、根据图像可知稀释前溶液导电能力相同，这说明溶液中氢离子浓度相同。但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此醋酸的浓度大于盐酸，A错误；B、氢离子浓度越大，溶液导电能力越强。根据图像可知导电能力最强的是c点，其次是a点，最小的是b点，所以a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b＞a＞c，B错误；C、水的离子积常数只与温度有关系，则a点的Kw值与b点的Kw值相同，C错误；D、酸电离出的氢离子浓度越大，对水的电离程度抑制越大，则a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+），D正确，答案选D。5．根据下表信息，下列判断正确的是（）酸电离常数（常温下）CH3COOHKI=1.8×10-5H2CO3KI1=4.3×L0-7,KI2=5.6×10-11H2SKI1=9.1×10-8,KI2=1.1×10-12A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S
