镁、铝及其化合物（考试时间：60分钟满分：100分）考点一：含量丰富的金属单质—镁和铝（判断题每小题1分，单行选择题每题4分，共26分）1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)铝罐可久盛食醋、浓硫酸等，常温下，也可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层。(×)(2)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生放热反应。(√)(3)Al溶于NaOH溶液中产生气体的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(√)(4)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质的质量会增加。(×)(5)常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸，浓硝酸中铝片溶解的速率更快。(×)(6)工业上分别用电解熔融状态的Al2O3和MgCl2溶液来制备金属Al和Mg。(×)(7)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。(×)(8)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。(×)(9)用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来(×)(10)除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥(√)2．下列变化不能通过一步化学反应直接完成的是(B)A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→Al2O3D．Al2O3―→AlO3．将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是(D)A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(B)A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量5．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为(A)A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g考点二：铝的重要化合物—氧化铝、氢氧化铝（判断题每小题1分，单行选择题每题4分，共32分）1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液制备Al(OH)3悬浊液(×)(2)氢氧化铝和小苏打，均可用于制胃酸中和剂(√)(3)明矾和高铁酸盐都可用作净水剂和消毒剂(×)(4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：CO2＋AlO＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO(√)(5)Al(OH)3、Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水(×)(6)双羟基铝碳酸钠（化学式是NaAl(OH)2CO3）是医疗上常用的一种抑酸剂，该药剂不适合于胃溃疡患者服用，且1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋(×)(7)下列物质的转化在给定条件下能够实现：(√)(8)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀的离子方程式：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是(A)A.MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【解析】：MgO的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl2制备Mg，A错误；Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B正确；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐蚀，D正确。3．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是(C)①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③4．下列除去杂质的方法不正确的是(B)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO5．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列...
