洪雅中学高2009级2月份月考试题理科综合能力测试（化学部分）命题人：张爱平审题人：程崇良第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题6分）6．下列关于环境污染的说法不正确的是A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB．10gNH中含有的电子数为NAC．11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分子数为0.5NAD．25℃、101kPa时，16gO3中含有的原子数为NA8．八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其结构简式为：则莽草酸不具有的性质是（）A.遇FeCl3溶液呈紫色B.能发生消去反应C.能与H2发生加成反应D.1mol莽草酸只能与1molNaOH反应9．下列离子方程式中正确的是（）A．铜和稀硝酸反应：Cu+4H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2OB．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3-+ClO-=SO42-+H++Cl-D.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O—+CO2+H2O=2HC1O+CaCO3↓10．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，X的体积分数减小B．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变C．增大压强，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的物质的量分数增大11．有浓度均为0.1mol/L①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。下列说法正确的是A．三种溶液pH大小的顺序是①>②>③B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．若分别加入25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①D．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③12．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4负极Li－e－==Li+。下列说法中正确的是A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原D．放电时电池内部Li+向负极移动13.在100mL18.5mol／L的浓硫酸中加入一定量的锌，充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6L气体(标准状况，假设SO2全部逸出)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是A．生成的气体是SO2和H2的混合物B．反应的锌为97.5gC．生成的气体中SO2和H2的体积比为1:3D．反应中共转移电子3mol第Ⅱ卷（化学,共60分）题号26题27题Ⅰ27题Ⅱ28题29题总分学校班级姓名准考证号……………………密………………封………………线………………内………………不………………要………………答………………题……………………——分数注意：1．答第Ⅱ卷时将密封线内项目填写完整，交卷时分学科收卷。2．可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Fe-56Mn-5526．(14分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置：，工业上生产W单质的离子方程式为：。（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式、。（3）C是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为。1gX的气态单质与W的气态单质反应生成气态XW时放出92.3kJ热量，该反应的热化学方程式为。（4）用B在碱性条件下可以处理含CN的工业废水，请将下列6种微粒：CN、CO、N2、OH、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：++==+++H2...
